Considere: 100 de ácido acético
de ácido clorídrico
de solução de nitrato de bário
. Determine: a) Balanço de carga e massa, b) pH do sistema resultante.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre misturar três soluções: ácido acético, ácido clorídrico e nitrato de bário. A gente precisa fazer duas coisas: primeiro, balancear as cargas e massas dessas substâncias na mistura (isso é química básica, tipo conservação de massa e carga); segundo, descobrir o pH dessa solução resultante, usando a
que é 4,75. Pra isso, vamos precisar calcular as concentrações finais das espécies químicas e entender um pouco sobre ácidos e bases.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular o volume total da mistura. Temos 100 mL de ácido acético, 200 mL de ácido clorídrico e mais 200 mL de nitrato de bário. O volume total é:
Passo 3
Agora, vamos achar as quantidades de cada molaridade. A molaridade (M) é a quantidade de mols por litro. Vamos calcular os mols de cada solução:
- Ácido Acético:
- Ácido Clorídrico:
- Nitrato de Bário:
Passo 4
Vamos balancear as cargas e massas. O nitrato de bário (
) se dissocia em
e
. O ácido clorídrico (
) se dissocia em
e
. O ácido acético (
) é um ácido fraco que se dissocia parcialmente.
Primeiro, verificamos a quantidade de íons positivos e negativos:
- Íons positivos:
e - Íons negativos:
e
Equilibrando as cargas:
Substituindo os valores:
Portanto,
mol.
Passo 5
Agora, vamos calcular o pH. O pH é dado por:
Primeiro, precisamos achar a concentração de
na solução final. Como o volume total é 500 mL (0,5 L), a concentração é:
Então:
Resposta
a) O balanço de carga está equilibrado com 0,05 mols de
, 0,00004 mols de
, 0,05 mols de
e 0,00004 mols de
. O balanço de massa também está mantido com as quantidades calculadas.
b) O pH do sistema resultante é 1.
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, um sólido, até ureia, outro sólido
, dióxido de carbono, um gás, e água, um líquido:
Considere: 200 mL de ácido acético
de
de água. Determine o balanço de carga, de massa e
do sistema resultante.