Os aminoácidos são os tijolos de construção das moléculas de proteínas, que são moléculas com longas cadeias. Eles são oxidados, no organismo, a ureia, dióxido de carbono e água líquida. Será que essa reação é uma fonte de calor para o corpo? Use as informações do Apêndice 2A para predizer a entalpia padrão de reação da oxidação do aminoácido mais simples, a glicina , um sólido, até ureia, outro sólido , dióxido de carbono, um gás, e água, um líquido:

Passo 1

Então, vamos lá! A gente tem uma reação de oxidação da glicina, que é um aminoácido bem simples, transformando ela em ureia, dióxido de carbono e água. Nosso objetivo é descobrir se essa reação libera calor para o corpo, ou seja, se é exotérmica. Para isso, vamos calcular a entalpia padrão da reação usando as entalpias de formação das substâncias envolvidas.

Passo 2

Primeiro, vamos anotar a equação química balanceada que a gente tem:
Nessa equação, a glicina ( ) e o oxigênio ( ) são os reagentes, e a ureia ( ), dióxido de carbono ( ) e água ( ) são os produtos.

Passo 3

Agora, precisamos das entalpias de formação padrão ( ) de cada substância envolvida. Essas informações geralmente estão no Apêndice 2A, mas vou listar valores típicos para facilitar:
  • da glicina ( ): aproximadamente -322 kJ/mol
  • do oxigênio ( ): 0 kJ/mol (elemento na forma padrão)
  • da ureia ( ): aproximadamente -333 kJ/mol
  • do dióxido de carbono ( ): aproximadamente -394 kJ/mol
  • da água ( ): aproximadamente -286 kJ/mol

Passo 4

A fórmula para calcular a entalpia padrão da reação ( çã) é:
çã
Vamos aplicar isso na nossa equação.

Passo 5

Calculando as somas:
Produtos:
  • 1 mol de ureia:
  • 3 mols de :
  • 3 mols de :
Total dos produtos:
Reagentes:
  • 2 mols de glicina:
  • 3 mols de :
Total dos reagentes:
Agora, aplicando a fórmula:
çã

Passo 6

O valor negativo de çã indica que a reação libera calor, ou seja, é exotérmica. Portanto, a oxidação da glicina libera energia na forma de calor para o corpo.

Resposta

A entalpia padrão da reação de oxidação da glicina é . Isso mostra que a reação libera calor para o corpo, sendo uma fonte de energia exotérmica.

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