Considere: 250 mL de
de HF
de água. Balanço de carga, de massa e
do sistema resultante.
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma mistura de três soluções:
- 250 mL de
a 0,50 M. - 200 mL de HF a
M. - 100 mL de água.
Precisamos fazer o balanço de carga, balanço de massa e calcular o
desse sistema resultante. Para resolver isso, vamos precisar de conceitos de estequiometria de soluções, ácido forte e ácido fraco, além de entender como calcular o
.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de
e HF que temos nas soluções originais.
Para a
:
Para o HF:
Passo 3
Agora, vamos somar os volumes para encontrar o volume total da solução:
Passo 4
Como
é um ácido forte, ele se dissocia completamente em água:
Portanto, a quantidade de
proveniente da
é igual à de mols de , ou seja, 0,125 mol.
Já o HF é um ácido fraco, com
. A concentração inicial é muito baixa (
M), então a contribuição para
a partir do HF será mínima comparada à da
.
Passo 5
Considerando que a água também contribui com um pouco de
e
devido à autoionização, mas nesse contexto, a contribuição de
da
é tão grande que podemos desprezar a água na determinação do
.
Passo 6
Agora, vamos calcular a concentração de
na solução final. Sabemos que a quantidade total de
é 0,125 mol, e o volume total é 0,550 L.
Passo 7
Por fim, para encontrar o
, usamos a fórmula:
Aplicando a concentração calculada:
Resposta
O
do sistema resultante é aproximadamente 0,64.
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de
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, um sólido, até ureia, outro sólido
, dióxido de carbono, um gás, e água, um líquido:
Considere:
de HAc
de HF
. Determine: a) balanço de massa e carga. b) concentração de todas as espécies considerando
, sendo
e
.
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de
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