Considere as afirmações abaixo, todas relativas à pressão de 1 atm:
I- A temperatura de fusão do ácido benzóico puro é 122^circ C, enquanto que a da água pura é 0^circ C. II - A temperatura de ebulição de uma solução aquosa 1,00 mol L-申 de sulfato de cobre é maior do que a de uma solução aquosa 0,10 mol L-phi deste mesmo sal.
III - A temperatura de ebulição de uma solução aquosa saturada em cloreto de sódio é maior do que a da água pura.
IV - A temperatura de ebulição do etanol puro é 78,4^circ C, enquanto que a de uma solução alcoólica 10,0 %(m / m) em água é 78,2^circ C.
Das diferenças apresentadas em cada uma das afirmações acima, está(ão) relacionada(s) com propriedades coligativas
e) apenas III e IV.

Passo 1

Vamos entender o que está sendo perguntado. Temos quatro afirmações sobre diferentes substâncias e suas temperaturas de fusão ou ebulição sob pressão de 1 atm. Precisamos identificar quais dessas diferenças estão relacionadas com propriedades coligativas. Para resolver isso, vamos precisar saber o que são propriedades coligativas e como elas afetam as temperaturas de fusão e ebulição.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que são propriedades coligativas. Propriedades coligativas dependem apenas do número de partículas de soluto na solução e não da natureza química do soluto. As principais propriedades coligativas são: depressão do ponto de fusão, elevação do ponto de ebulição, pressão osmótica e diminuição da pressão de vapor.

Passo 3

Agora, vamos analisar cada afirmação:
I- A temperatura de fusão do ácido benzóico puro é 122^circ C, enquanto que a da água pura é 0^circ C.
Aqui, estamos comparando duas substâncias puras, não uma solução. A diferença nas temperaturas de fusão de substâncias puras não está relacionada com propriedades coligativas, pois propriedades coligativas envolvem soluções.

Passo 4

II - A temperatura de ebulição de uma solução aquosa 1,00 mol , L^-1 de sulfato de cobre é maior do que a de uma solução aquosa 0,10 mol , L^-1 deste mesmo sal.
Nesse caso, estamos comparando soluções com diferentes concentrações do mesmo soluto. A elevação do ponto de ebulição é uma propriedade coligativa, pois depende da quantidade de partículas na solução.

Passo 5

III - A temperatura de ebulição de uma solução aquosa saturada em cloreto de sódio é maior do que a da água pura.
Aqui, a presença de cloreto de sódio na água pura aumenta a temperatura de ebulição da solução em relação ao solvente puro. Isso é uma elevação do ponto de ebulição, uma propriedade coligativa.

Passo 6

IV - A temperatura de ebulição do etanol puro é 78,4^circ C, enquanto que a de uma solução alcoólica 10,0 %(m / m) em água é 78,2^circ C.
Neste caso, a adição de água ao etanol puro diminui a temperatura de ebulição da solução em relação ao etanol puro. Essa depressão do ponto de ebulição também é uma propriedade coligativa.

Passo 7

Após analisar todas as afirmações, percebemos que as afirmações II, III e IV estão relacionadas com propriedades coligativas, pois envolvem a alteração das temperaturas de fusão ou ebulição devido à presença ou concentração de solutos em solução.

Resposta

A resposta correta é e) apenas III e IV.

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