Considere uma amostra de
de ácido oxálico
: b- Quantas moléculas de ácido oxálico há na amostra?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para descobrir quantas moléculas de ácido oxálico (
) temos em uma amostra de 16,5 gramas. Para isso, vamos usar conceitos de química como massa molar e o número de Avogadro. Vamos lá!
Passo 2
Primeiro, precisamos calcular a massa molar do ácido oxálico. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula química.
A fórmula do ácido oxálico é
, então vamos somar:
- Hidrogênio (H): 2 átomos × 1 g/mol = 2 g/mol
- Carbono ©: 2 átomos × 12 g/mol = 24 g/mol
- Oxigênio (O): 4 átomos × 16 g/mol = 64 g/mol
Então, a massa molar do ácido oxálico é:
Passo 3
Agora que sabemos a massa molar (
) do ácido oxálico é de 90 g/mol, podemos calcular quantos moles (
) temos na amostra de 16,5 g usando a fórmula:
Passo 4
Para descobrir o número de moléculas, usamos o número de Avogadro (
), que é aproximadamente
moléculas/mol. Multiplicamos o número de moles pelo número de Avogadro:
Passo 5
Fazendo a conta:
Resposta
A amostra de 16,5 g de ácido oxálico contém aproximadamente
moléculas de
.
Exercícios relacionados
O quê são íons isoeletrônicos? Explique por que, para esses íons, os ânions são maiores do que os cátions.
Explique as seguintes variações nos raios atômicos ou iônicos:
Considere uma amostra de
de ácido oxálico
: a- Quantos mols de ácido oxálico há na amostra?
Considere uma amostra de
de ácido oxálico
: c- Qual a porcentagem em massa de carbono na amostra?