Considere uma amostra de 16,5 g de ácido oxálico H2 C2 O4 : b- Quantas moléculas de ácido oxálico há na amostra?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para descobrir quantas moléculas de ácido oxálico ( ) temos em uma amostra de 16,5 gramas. Para isso, vamos usar conceitos de química como massa molar e o número de Avogadro. Vamos lá!

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular a massa molar do ácido oxálico. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula química.
A fórmula do ácido oxálico é 2 , g/mol + 24 , g/mol + 64 , g/mol = 90 , g/mol , então vamos somar:
  • Hidrogênio (H): 2 átomos × 1 g/mol = 2 g/mol
  • Carbono ©: 2 átomos × 12 g/mol = 24 g/mol
  • Oxigênio (O): 4 átomos × 16 g/mol = 64 g/mol
Então, a massa molar do ácido oxálico é:

Passo 3

Agora que sabemos a massa molar ( n = massamassa molar = 16,5 , g90 , g/mol = 0,1833 , mol ) do ácido oxálico é de 90 g/mol, podemos calcular quantos moles ( ) temos na amostra de 16,5 g usando a fórmula:

Passo 4

Para descobrir o número de moléculas, usamos o número de Avogadro ( Número de moléculas = n times NA = 0,1833 , mol times 6,022 times 10^23 , moléculas/mol ), que é aproximadamente moléculas/mol. Multiplicamos o número de moles pelo número de Avogadro:
úéé

Passo 5

Fazendo a conta:
0,1833 times 6,022 times 10^23 approx 1,10 times 10^23 , moléculas é

Resposta

A amostra de 16,5 g de ácido oxálico contém aproximadamente moléculas de .

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