Considere uma amostra de 16,5 g de ácido oxálico H2 C2 O4 : a- Quantos mols de ácido oxálico há na amostra?

Passo 1

Vamos resumir o que a questão está pedindo: temos uma amostra de 16,5 g de ácido oxálico ( H2C2O4) e precisamos descobrir quantos mols dessa substância há na amostra. O conteúdo envolvido aqui é a estequiometria, que nos ajuda a relacionar a massa de uma substância com a quantidade de mols. Para resolver isso, vamos precisar calcular a massa molar do ácido oxálico e usar a fórmula que relaciona massa e mols.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do ácido oxálico ( H2C2O4). A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula. Vamos considerar as massas atômicas aproximadas:
  • Hidrogênio (H): 1 g/mol
  • Carbono ©: 12 g/mol
  • Oxigênio (O): 16 g/mol
Então, calculamos:
Massa molar = 2 times H + 2 times C + 4 times O = 2 times 1 + 2 times 12 + 4 times 16 = 2 + 24 + 64 = 90 g/mol

Passo 3

Agora que temos a massa molar, vamos usar a fórmula para encontrar o número de mols:
Número de mols = Massa da amostraMassa molar ú
Substituindo os valores:
n = 16,5 g90 g/mol = 0,183 mol

Resposta

Há aproximadamente 0,183 mols de ácido oxálico na amostra.

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