Considere uma amostra de 16,5 g de ácido oxálico H2 C2 O4 : c- Qual a porcentagem em massa de carbono na amostra?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir a porcentagem em massa de carbono numa amostra de ácido oxálico, que tem a fórmula H2C2O4. Para isso, vamos usar conceitos de porcentagem em massa e massa molar das substâncias envolvidas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do ácido oxálico H2C2O4. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula.
  • Hidrogênio (H): aproximadamente 1,01 g/mol
  • Carbono ©: aproximadamente 12,01 g/mol
  • Oxigênio (O): aproximadamente 16,00 g/mol
Então, vamos somar:
Massa molar = 2 times 1,01,g/mol + 2 times 12,01,g/mol + 4 times 16,00,g/mol

Passo 3

Calculando cada parte:
  • Hidrogênio: 2 times 1,01 = 2,02,g/mol
  • Carbono: 2 times 12,01 = 24,02,g/mol
  • Oxigênio: 4 times 16,00 = 64,00,g/mol
Somando tudo:
Massa molar = 2,02 + 24,02 + 64,00 = 90,04,g/mol

Passo 4

Agora, vamos descobrir qual parte dessa massa molar é devido ao carbono. Vimos que o carbono contribui com 24,02 g/mol.
Para achar a porcentagem em massa de carbono:
Porcenta>=m de C = ( Massa de CMassa molar ) times 100%
Substituindo os valores:
Porcenta>=m de C = ( 24,02,g/mol90,04,g/mol ) times 100% approx 26,66%

Resposta

A porcentagem em massa de carbono na amostra de ácido oxálico é aproximadamente 26,66%.

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