Considere uma amostra de
de ácido oxálico
: a- Quantos mols de ácido oxálico há na amostra?
b- Quantas moléculas de ácido oxálico há na amostra?
c- Qual a porcentagem em massa de carbono na amostra?
b- Quantas moléculas de ácido oxálico há na amostra?
c- Qual a porcentagem em massa de carbono na amostra?
Passo 1
Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos uma amostra de 16,5 g de ácido oxálico (H₂C₂O₄) e precisamos resolver três perguntas:
a) Quantos mols de ácido oxálico há na amostra?
b) Quantas moléculas de ácido oxálico há na amostra?
c) Qual a porcentagem em massa de carbono na amostra?
Para resolver esses itens, vamos precisar entender alguns conceitos básicos de química, como massa molar, número de Avogadro e cálculo de porcentagem em massa.
Passo 2
a) Quantos mols de ácido oxálico há na amostra?
Primeiro, precisamos calcular a massa molar do ácido oxálico (H₂C₂O₄). A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na fórmula química:
- Hidrogênio (H): 1,01 g/mol
- Carbono ©: 12,01 g/mol
- Oxigênio (O): 16,00 g/mol
A fórmula do ácido oxálico é H₂C₂O₄, então:
Agora, para encontrar o número de mols (n), usamos a fórmula:
Passo 3
b) Quantas moléculas de ácido oxálico há na amostra?
Para encontrar o número de moléculas, usamos o número de Avogadro (6,022 × 10²³ moléculas/mol). Já que encontramos que temos aproximadamente 0,183 mol de ácido oxálico:
Passo 4
c) Qual a porcentagem em massa de carbono na amostra?
Primeiro, vamos encontrar a massa de carbono na amostra de ácido oxálico.
Sabemos que cada molécula de H₂C₂O₄ contém 2 átomos de carbono, então a massa de carbono por mol é:
Agora, a massa total de carbono na amostra:
Para encontrar a porcentagem em massa de carbono:
Resposta
a) Aproximadamente 0,183 mol de ácido oxálico.
b) Cerca de 1,10 × 10²³ moléculas de ácido oxálico.
c) A porcentagem em massa de carbono na amostra é de aproximadamente 26,6%.
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