Considere uma amostra de 16,5 g de ácido oxálico H2 C2 O4 : a- Quantos mols de ácido oxálico há na amostra?
b- Quantas moléculas de ácido oxálico há na amostra?
c- Qual a porcentagem em massa de carbono na amostra?

Passo 1

Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos uma amostra de 16,5 g de ácido oxálico (H₂C₂O₄) e precisamos resolver três perguntas:
a) Quantos mols de ácido oxálico há na amostra?
b) Quantas moléculas de ácido oxálico há na amostra?
c) Qual a porcentagem em massa de carbono na amostra?
Para resolver esses itens, vamos precisar entender alguns conceitos básicos de química, como massa molar, número de Avogadro e cálculo de porcentagem em massa.

Passo 2

a) Quantos mols de ácido oxálico há na amostra?
Primeiro, precisamos calcular a massa molar do ácido oxálico (H₂C₂O₄). A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na fórmula química:
  • Hidrogênio (H): 1,01 g/mol
  • Carbono ©: 12,01 g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00 g/mol
A fórmula do ácido oxálico é H₂C₂O₄, então:
Massa molar = (2 times 1,01) + (2 times 12,01) + (4 times 16,00) = 2,02 + 24,02 + 64,00 = 90,04 g/mol
Agora, para encontrar o número de mols (n), usamos a fórmula:
n = massamassa molar = 16,5 g90,04 g/mol approx 0,183 mol

Passo 3

b) Quantas moléculas de ácido oxálico há na amostra?
Para encontrar o número de moléculas, usamos o número de Avogadro (6,022 × 10²³ moléculas/mol). Já que encontramos que temos aproximadamente 0,183 mol de ácido oxálico:
Número de moléculas = n times Número de Avogadro = 0,183 mol times 6,022 times 10^23 moléculas/mol approx 1,10 times 10^23 moléculas úéúéé

Passo 4

c) Qual a porcentagem em massa de carbono na amostra?
Primeiro, vamos encontrar a massa de carbono na amostra de ácido oxálico.
Sabemos que cada molécula de H₂C₂O₄ contém 2 átomos de carbono, então a massa de carbono por mol é:
Massa de C por mol = 2 times 12,01 g/mol = 24,02 g/mol
Agora, a massa total de carbono na amostra:
Massa de C na amostra = n times Massa de C por mol = 0,183 mol times 24,02 g/mol approx 4,39 g
Para encontrar a porcentagem em massa de carbono:
% de C = ( Massa de C na amostraMassa total da amostra ) times 100 = ( 4,39 g16,5 g ) times 100 approx 26,6%

Resposta

a) Aproximadamente 0,183 mol de ácido oxálico.
b) Cerca de 1,10 × 10²³ moléculas de ácido oxálico.
c) A porcentagem em massa de carbono na amostra é de aproximadamente 26,6%.

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