Considere uma amostra de 1,0 mol de dióxido de enxofre, , com uma pressão de e um volume de 10,0 L. Calcule a temperatura dessa amostra de gás usando a lei dos gases ideais e a equação de Van der Waals. Dado: atm. e

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem uma amostra de 1,0 mol de dióxido de enxofre ( ) com pressão de e volume de 10,0 L. Nosso objetivo é encontrar a temperatura dessa amostra usando duas ferramentas: a lei dos gases ideais e a equação de Van der Waals. Para isso, vamos precisar das constantes fornecidas: atm. e .

Passo 2

Primeiro, vamos usar a Lei dos Gases Ideais. Essa lei é uma fórmula simples que relaciona pressão ( ), volume ( ), quantidade de mols ( ), constante dos gases ( ) e temperatura ( ), dada por:
Aqui, é a constante dos gases, que vale .

Passo 3

Vamos reorganizar a equação para resolver a temperatura ( ):
Agora, substituímos os valores conhecidos:

Passo 4

Substituindo na fórmula:
Então, usando a Lei dos Gases Ideais, a temperatura é aproximadamente 609 K.

Passo 5

Agora, vamos usar a Equação de Van der Waals, que ajusta a Lei dos Gases Ideais considerando as interações entre as moléculas e o volume ocupado pelos próprios gases. A equação é:
Onde:
  • e são constantes específicas para cada gás.
  • No nosso caso, atm. e .

Passo 6

Primeiro, calculamos os ajustes da pressão e do volume.
Calculando :
Assim, a pressão ajustada fica:

Passo 7

Agora, ajustamos o volume:

Passo 8

Substituindo esses valores na equação de Van der Waals:
Calculando o lado esquerdo:

Passo 9

Agora, resolvemos para :

Resposta

Utilizando a Lei dos Gases Ideais, a temperatura da amostra é aproximadamente 609 K. Já pela Equação de Van der Waals, a temperatura calculada é aproximadamente 612 K.

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12 (UNEB-BA) A equaçăo a seguir representa uma reação reversível que ocorre na bateria de um carro.
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e) A equação apresentada representa uma reação de oxirredução.
Dada a notaçã a seguir: , escreva as semi-reações para essa pilha.
Indique quais dos seguintes conjuntos de números quânticos de um átomo são inaceitáveis e explique por quê:
(a)
(b)
©
(d)
(e)
Faça um esboço da forma e orientação dos seguintes orbitais: (b) e