Considere os complexos [Co(NH3)6] C ell3 e [CoC ell(NH3)5] Cl2 e responda:
d) Foram feitas soluções aquosas de cada uma destes complexos e a cada uma foram adicionadas um determinado volume de solução de nitrato de prata. Nos dois casos houve a formação de um precipitado branco. Considerando que em cada solução foi colocado 1 mol de complexo e que a reação com nitrato de prata foi quantitativa, quanto de cloreto de prata (em mol) foi formado? Escreva as equações químicas devidamente balanceadas.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química sobre complexos de cobalto e reação com nitrato de prata. A gente vai precisar entender sobre ligações de coordenação e como precipitações funcionam. Nosso objetivo aqui é calcular quantos mols de cloreto de prata ( ) são formados quando adicionamos nitrato de prata ( ) às soluções dos complexos fornecidos.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os complexos que temos:
Em cada um desses, o cobalto ( ) está ligado a ligantes: amônia ( ) e cloreto ( ).

Passo 3

Quando adicionamos Ag^+ + Cl^- AgCl(s) à solução, o reage com os íons para formar , que é um precipitado branco. A equação geral dessa reação é:

Passo 4

Vamos analisar cada complexo separadamente para ver quantos íons estão disponíveis para reagir.
Para :
O complexo está acompanhado de 3 íons , totalizando 3 mols de por mol de complexo.
Para :
Aqui, o complexo já possui 1 ligante ligado diretamente ao cobalto, além de mais 2 íons no exterior, totalizando 3 mols de por mol de complexo.

Passo 5

Como a reação é quantitativa e temos 1 mol de cada complexo, vamos calcular a quantidade de 3 , mol , Cl^- times 1 , mol , comp<=xo = 3 , mol , Cl^- formado.
Para ambos os complexos, há 3 mols de 3 , mol , Cl^- 3 , mol , AgCl disponíveis por mol de complexo. Portanto, para 1 mol de complexo:
Cada mol de reage com 1 mol de para formar 1 mol de :

Resposta

Foram formados 3 mols de cloreto de prata ( [Co(NH3)6] Cl3 + 3,AgNO3 [Co(NH3)6] (NO3)3 + 3,AgCl(s) ) para cada um dos complexos.
As equações químicas balanceadas são:
  1. Para [CoCl(NH3)5] Cl2 + 3,AgNO3 [CoCl(NH3)5] (NO3)2 + 3,AgCl(s) :
  1. Para :

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