Para cada uma das seguintes reações, identifique o ácido e a base, indicando qual definição ácido-base se aplica (Brønsted-Lowry ou Lewis). Em alguns casos pode-se aplicar mais de uma definição.
d)
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Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos uma reação entre amônia (NH₃) e monofluoreto de cloro (ClF). Nosso objetivo aqui é identificar qual é o ácido e qual é a base nessa reação, usando as definições de Brønsted-Lowry e de Lewis. Para isso, vamos precisar entender o que cada definição diz sobre ácidos e bases.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que são as definições:
- Definição de Brønsted-Lowry: Um ácido é uma substância que doa prótons (H⁺) e uma base é uma substância que aceita prótons.
- Definição de Lewis: Um ácido de Lewis é um aceptor de pares de elétrons, enquanto uma base de Lewis é um doador de pares de elétrons.
Agora, vamos analisar a reação:
Passo 3
Observamos que a amônia (NH₃) está formando uma ligação com o ClF. A ligação representada por “—” indica que há um compartilhamento de elétrons entre as duas moléculas. Vamos ver como isso se encaixa nas definições.
Passo 4
Segundo a definição de Lewis:
- A amônia (NH₃) tem um par de elétrons não compartilhados que pode doar.
- O ClF pode aceitar esse par de elétrons, atuando como um aceptor.
Então, de acordo com Lewis, a NH₃ é a base (doadora de elétrons) e o ClF é o ácido (aceitador de elétrons).
Passo 5
Agora, olhando pela definição de Brønsted-Lowry:
- Não há transferência de prótons (H⁺) entre as espécies na reação.
- Como não há doação ou aceitação de prótons, essa definição não se aplica diretamente aqui.
Resposta
Na reação
:
- Ácido: ClF
- Base: NH₃
Definição aplicada: Apenas a definição de Lewis está sendo utilizada nessa reação.
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Para cada uma das seguintes reações, identifique o ácido e a base, indicando qual definição ácido-base se aplica (Brønsted-Lowry ou Lewis). Em alguns casos pode-se aplicar mais de uma definição.
b)
b)
Considere os complexos
e
e responda:
d) Foram feitas soluções aquosas de cada uma destes complexos e a cada uma foram adicionadas um determinado volume de solução de nitrato de prata. Nos dois casos houve a formação de um precipitado branco. Considerando que em cada solução foi colocado 1 mol de complexo e que a reação com nitrato de prata foi quantitativa, quanto de cloreto de prata (em mol) foi formado? Escreva as equações químicas devidamente balanceadas.
d) Foram feitas soluções aquosas de cada uma destes complexos e a cada uma foram adicionadas um determinado volume de solução de nitrato de prata. Nos dois casos houve a formação de um precipitado branco. Considerando que em cada solução foi colocado 1 mol de complexo e que a reação com nitrato de prata foi quantitativa, quanto de cloreto de prata (em mol) foi formado? Escreva as equações químicas devidamente balanceadas.
Para cada uma das seguintes reações, identifique o ácido e a base, indicando qual definição ácido-base se aplica (Brønsted-Lowry ou Lewis). Em alguns casos pode-se aplicar mais de uma definição.
f)
f)
Preencha a tabela abaixo conforme o exemplo resolvido na primeira linha:
Complexo | Espécie Central / Nox | Número de Coordenação <br> (NC) |
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