Para cada uma das seguintes reações, identifique o ácido e a base, indicando qual definição ácido-base se aplica (Brønsted-Lowry ou Lewis). Em alguns casos pode-se aplicar mais de uma definição.
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Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos uma reação entre amônia (NH₃) e monofluoreto de cloro (ClF). Nosso objetivo aqui é identificar qual é o ácido e qual é a base nessa reação, usando as definições de Brønsted-Lowry e de Lewis. Para isso, vamos precisar entender o que cada definição diz sobre ácidos e bases.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que são as definições:
- Definição de Brønsted-Lowry: Um ácido é uma substância que doa prótons (H⁺) e uma base é uma substância que aceita prótons.
- Definição de Lewis: Um ácido de Lewis é um aceptor de pares de elétrons, enquanto uma base de Lewis é um doador de pares de elétrons.
Agora, vamos analisar a reação:
Passo 3
Observamos que a amônia (NH₃) está formando uma ligação com o ClF. A ligação representada por “—” indica que há um compartilhamento de elétrons entre as duas moléculas. Vamos ver como isso se encaixa nas definições.
Passo 4
Segundo a definição de Lewis:
- A amônia (NH₃) tem um par de elétrons não compartilhados que pode doar.
- O ClF pode aceitar esse par de elétrons, atuando como um aceptor.
Então, de acordo com Lewis, a NH₃ é a base (doadora de elétrons) e o ClF é o ácido (aceitador de elétrons).
Passo 5
Agora, olhando pela definição de Brønsted-Lowry:
- Não há transferência de prótons (H⁺) entre as espécies na reação.
- Como não há doação ou aceitação de prótons, essa definição não se aplica diretamente aqui.
Resposta
Na reação
:
- Ácido: ClF
- Base: NH₃
Definição aplicada: Apenas a definição de Lewis está sendo utilizada nessa reação.