Para cada uma das seguintes reações, identifique o ácido e a base, indicando qual definição ácido-base se aplica (Brønsted-Lowry ou Lewis). Em alguns casos pode-se aplicar mais de uma definição.
b) HClO4+CH3 CN CH3 CNH^++ClO4^-

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão que pede para identificar o ácido e a base na reação dada, usando as definições de Brønsted-Lowry e Lewis. Pra isso, a gente precisa entender o que cada definição diz sobre o que é ácido e base.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar a reação:
HClO4 + CH3 CN CH3 CNH^+ + ClO4^-
Aqui, temos o ácido perclórico ( ) reagindo com o cianeto de metila ( ).

Passo 3

Segundo a definição de Brønsted-Lowry, um ácido é uma substância que doa um próton ( ) e uma base é a que aceita esse próton.
Na reação:
  • está doando um próton para , transformando-se em .
  • está recebendo o próton, formando .
Então, pela Brønsted-Lowry:
  • Ácido:
  • Base:

Passo 4

Agora, pela definição de Lewis, um ácido é aquele que aceita um par de elétrons e uma base é a que doa um par de elétrons.
Analisando a reação:
  • está aceitando a dupla ligação do cianeto ( ) para formar , ou seja, está aceitando um par de elétrons.
  • está doando um par de elétrons para .
Então, pela Lewis:
  • Ácido:
  • Base:

Resposta

Na reação dada, o ácido é e a base é , aplicando tanto a definição de Brønsted-Lowry quanto a de Lewis.

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