Considere o composto iônico Rbl
(d) Usando o ciclo de Born-Haber estime a entalpia de formação
.
Dados: Energia de vaporização do
; Energia de dissociação da molécula
; Energia de ionização do
; Afinidade eletrônica do
; Energia de rede do
-629 kJ
(d) Usando o ciclo de Born-Haber estime a entalpia de formação
Dados: Energia de vaporização do
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para estimarmos a entalpia de formação do iodeto de rubídio sólido (
) usando o ciclo de Born-Haber. Isso envolve conceitos de termodinâmica e eletrônica, como energia de vaporização, dissociação molecular, ionização, afinidade eletrônica e energia de rede. Vamos precisar juntar todas essas informações para encontrar a resposta final.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é a entalpia de formação. A entalpia de formação (
) é a energia envolvida na formação de um mol de um composto a partir de seus elementos em suas formas padrão. No nosso caso, queremos saber a energia para formar 1 mol de
a partir de Rb(s) e
.
Passo 3
O ciclo de Born-Haber é uma maneira de calcular a entalpia de formação usando várias etapas intermediárias. Vamos listar as etapas necessárias para formar
:
- Sublimação do Rb(s) para Rb(g): Converter o rubídio sólido em gasoso.
- Dissociação de
para 2I(g): Separar as moléculas de iodo sólido em átomos gasosos. - Ionização do Rb(g): Remover um elétron do rubídio gasoso para formar
. - Afiniade eletrônica do I(g): Adicionar um elétron ao iodo gasoso para formar
. - Formação da rede de
: Combinar os íons e para formar o sólido.
Passo 4
Vamos agora associar cada uma dessas etapas com os dados fornecidos:
- Energia de vaporização do
: - Energia de dissociação da molécula
: (como precisamos de apenas 1 átomo de I, dividimos por 2: ) - Energia de ionização do
: - Afinidade eletrônica do
: (o sinal negativo indica que a energia é liberada) - Energia de rede do
: (energia liberada na formação da rede iônica)
Passo 5
Agora, para encontrar a entalpia de formação, somamos todas essas energias:
Substituindo os valores:
Passo 6
Vamos somar passo a passo para facilitar:
Resposta
A entalpia de formação do iodeto de rubídio sólido (
) é aproximadamente
.