Considere o composto iônico Rbl
© Qual a reação que representa a formação da rede cristalina do composto?
Dados: Energia de vaporização do Rb(s) 75,8 kJ; Energia de dissociação da molécula I2(s) 193 kJ; Energia de ionização do Rb(g) 403 kJ; Afinidade eletrônica do I(g)-295 kJ; Energia de rede do Rbl(s) -629 kJ

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente identificar qual é a reação que representa a formação da rede cristalina do composto iônico RbI. A gente vai trabalhar com conceitos de química, especialmente sobre compostos iônicos e energia de rede. Para resolver isso, vamos precisar entender como os íons se organizam numa estrutura sólida e que tipo de reação química representa esse processo.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que RbI é um composto iônico formado pelos íons Rb⁺ e I⁻. A formação da rede cristalina envolve a combinação desses íons para formar uma estrutura sólida e ordenada, liberando energia no processo.

Passo 3

Para representar essa formação, precisamos considerar os passos que levam dos reagentes (Rb e I₂) aos produtos (RbI). Vamos começar com o rubídio sólido (Rb(s)) e o iodo sólido (I₂(s)).

Passo 4

O rubídio sólido sólido se vaporiza, ou seja, passa do estado sólido para o gasoso. Isso é representado pela energia de vaporização:
Rb(s) Rb(g) De

Passo 5

O iodo sólido (I₂) precisa se dissociar para formar íons de iodo. A energia de dissociação é necessária para quebrar a molécula de iodo:
I2(s) 2, I(g) De

Passo 6

Em seguida, o átomo de rubídio gasoso perde um elétron para formar o íon Rb⁺. Essa perda de elétron é a ionização:
Rb(g) Rb^+(g) + e^- De

Passo 7

O íon iodo gasoso ganha um elétron para formar o íon I⁻. Esse ganho de elétron é a afinidade eletrônica:
I(g) + e^- I^-(g) De

Passo 8

Agora, com os íons Rb⁺ e I⁻ formados, eles se organizam na rede cristalina, liberando energia de rede:
Rb^+(g) + I^-(g) RbI(s) De

Resposta

A reação que representa a formação da rede cristalina do RbI é:

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