Considere as designações 4f, 3s,
, 4p, 3d e
. Quantos orbitais há em cada uma delas?
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos várias designações de orbitais: 4f, 3s,
, 4p, 3d e
. A matéria envolvida aqui é a estrutura eletrônica dos átomos, especificamente sobre orbitais atômicos. Para resolver isso, vamos precisar entender quantos orbitais existem em cada subnível (s, p, d, f) e como isso se aplica às designações dadas.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que cada tipo de subnível tem um número específico de orbitais:
- s: 1 orbital
- p: 3 orbitais
- d: 5 orbitais
- f: 7 orbitais
Essas quantidades vêm do número de orientações possíveis dos orbitais no espaço.
Passo 3
Agora, vamos analisar cada designação:
-
4f:
- O número “4” indica o nível de energia (n=4).
- A letra “f” indica o subnível.
- Sabemos que em um subnível f há 7 orbitais.
-
3s:
- n=3, subnível s.
- Subnível s tem 1 orbital.
-
: - n=3, subnível d.
- Subnível d tem 5 orbitais.
- O expoente “2” indica que há dois elétrons nesses orbitais, mas a quantidade de orbitais permanece 5.
-
4p:
- n=4, subnível p.
- Subnível p tem 3 orbitais.
-
3d:
- n=3, subnível d.
- Subnível d tem 5 orbitais.
-
: - n=3, subnível p.
- O índice
indica um orbital específico dentro do subnível p. - Cada subnível p tem 3 orbitais (
, , ).
Resposta
- 4f: 7 orbitais
- 3s: 1 orbital
-
: 5 orbitais - 4p: 3 orbitais
- 3d: 5 orbitais
-
: 1 orbital