Quais os números quânticos n e l correspondentes aos seguintes orbitais:
a) 4 d ;
b) 3 s ;
c) 4 p.
a) 4 d ;
b) 3 s ;
c) 4 p.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para identificar os números quânticos
e
de alguns orbitais. A matéria que estamos lidando é a teoria dos números quânticos, que nos ajuda a descrever os elétrons nos átomos. Para resolver isso, vamos precisar entender como os nomes dos orbitais (como s, p, d) correspondem aos números quânticos.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o número quântico principal (
). Esse número indica o nível de energia do elétron e é representado pelo número que vem antes da letra do orbital. Por exemplo, no orbital “4d”, o número 4 é o nosso
.
Passo 3
Agora, vamos entender o número quântico azimutal (
). Esse número está relacionado à forma do orbital e é determinado pela letra que acompanha o número. A correspondência é a seguinte:
- s:
- p:
- d:
- f:
Então, a letra do orbital nos diz o valor de
.
Passo 4
Vamos aplicar isso aos orbitais que temos:
a) 4 d
-
: O número antes da letra é 4, então . -
: A letra é “d”, que corresponde a .
b) 3 s
-
: O número antes da letra é 3, então . -
: A letra é “s”, que corresponde a .
c) 4 p
-
: O número antes da letra é 4, então . -
: A letra é “p”, que corresponde a .
Resposta
Os números quânticos
e
para os orbitais são:
a)
,
;
b)
,
;
c)
,
.
Exercícios relacionados
Um íon berílio com um único elétron
está em um estado excitado com raio igual ao do estado fundamental do hidrogênio.
a) Qual o número quântico para o elétron do íon de
;
b) Quanta energia em eV é necessária para ionizar o íon de no estado que se encontra?
a) Qual o número quântico
b) Quanta energia em eV é necessária para ionizar o íon de
Considere as designações 4f, 3s,
, 4p, 3d e
. Quantos orbitais há em cada uma delas?
Usando os orbitais
e
, distinga entre (a) função de onda radial e (b) função de onda angular.