Para o processo de Haber,
a
. Em uma mistura dos três gases a
, a pressão parcial de
é 0,928 atm e pressão parcial de
é
. Qual é a pressão parcial de
nessa mistura de equilibrio?
Resposta:
Resposta:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre o processo de Haber! Basicamente, a gente tem uma reação químico onde nitrogênio (
) e hidrogênio (
) se combinam para formar amônia (
). O que a gente vai precisar aqui é entender como calcular a pressão parcial da amônia quando a reação está em equilíbrio, usando a constante de equilíbrio
.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação da constante de equilíbrio para essa reação:
Aqui, os colchetes
representam as pressões parciais dos gases.
Passo 3
Sabemos que o valor de
é
. Também conhecemos as pressões parciais de
e
:
Queremos encontrar
, a pressão parcial da amônia.
Passo 4
Vamos substituir os valores conhecidos na equação de
:
Passo 5
Primeiro, vamos calcular o denominador:
Então, a equação fica:
Passo 6
Agora, vamos isolar
:
Passo 7
Para encontrar
, tiramos a raiz quadrada de ambos os lados:
Resposta
A pressão parcial de
nessa mistura de equilíbrio é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Uma mistura de gases hidrogênio e nitrogênio em equilibrio contém 7,38 atm de
atm de
e
de
. Calcule a constante de equilibrio K .
Resposta:
Resposta:
Determine a constante de equilibrio K para a reação abaixo sabendo-se que a concentração dos reagentes e produtos, após o equilibrio ter sido atingido, são:
;
Resposta:
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Velocidade micial
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A lei de velocidade descreve a dependência da velocidade de uma reaçäo em relaçäo à concentraçāo dos reagentes. Assim, calcule a ordem de reaçäo em relacaao a cada reagente e escreva a lei de velocidade.
Considere o equilibrio:
qual sentido o equilibrio se deslocará quando cada uma das seguintes variações for feita ao sistema no equilibrio:
c) Aumento da pressão total pela adição de
c) Aumento da pressão total pela adição de