Considere o Equilíbrio a seguir: 3 H2+1 N2 〈-- > 2 NH3+ Calor. O Que acontece quando: O Sistema é aquecido?

Passo 1

Vamos resumir o que a questão pede: temos uma reação de equilíbrio representada por 3 H2 + N2 rightarrow 2 NH3 + Calor. A pergunta é o que acontece quando o sistema é aquecido. Para resolver isso, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como o equilíbrio reage a mudanças no sistema.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que significa “Calor” na reação. Quando o calor aparece do lado dos produtos, como em 3 H2 + N2 rightarrow 2 NH3 + Calor, isso indica que a reação é exotérmica. Ou seja, ela libera calor quando forma os produtos.

Passo 3

Agora, vamos aplicar o Princípio de Le Chatelier. Esse princípio diz que se a gente muda alguma condição de um sistema em equilíbrio, o sistema vai ajustar para minimizar essa mudança. No nosso caso, estamos adicionando calor ao sistema, ou seja, aumentando a quantidade de calor.

Passo 4

Como a reação é exotérmica e estamos adicionando calor, o sistema vai tentar “absorver” esse excesso de calor. Para isso, ele vai favorecer a reação reversa, que consome calor. A reação reversa seria:
2 NH3 rightarrow 3 H2 + N2
Essa reação consome calor, ajudando a equilibrar o aumento de temperatura.

Passo 5

Deslocando o equilíbrio para a esquerda, o sistema vai produzir mais H2 e N2 e reduzir a quantidade de NH3. Isso ajuda a absorver o excesso de calor que foi acrescentado ao sistema.

Resposta

Quando o sistema é aquecido, o equilíbrio se desloca para a esquerda, formando mais H2 e N2 e diminuindo a quantidade de NH3.

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& CoS(s) rightarrows Co^2+ (aq)+2 S^2- (qq) & H2 S(qq) rightarrows H3 O^+ (q q)+HS(a q)^- & HS^-(q q) rightarrows H3 O^+ (q q)+S^2- (q q)
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(1) Ba^2+ (q q)+CO3 ^2- (q q) rightarrows BaCO3(s)
(2) (NH4)2 CO3(a q) 2 NH4^+ (a q)+CO3^2- (a q)
(3) NH4^+ (q q)+CO3^2- (q q)^2 rightarrows NH3(a q)+HCO3 (a q)
(4) NH4^+ (a q)+OH(a q)^- rightarrows NH3(a q)+H2 O(l)
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