Considere o Equilíbrio a seguir:
〈-- >
Calor. O Que acontece quando: O Sistema é aquecido?
Passo 1
Vamos resumir o que a questão pede: temos uma reação de equilíbrio representada por
. A pergunta é o que acontece quando o sistema é aquecido. Para resolver isso, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como o equilíbrio reage a mudanças no sistema.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que significa “Calor” na reação. Quando o calor aparece do lado dos produtos, como em
, isso indica que a reação é exotérmica. Ou seja, ela libera calor quando forma os produtos.
Passo 3
Agora, vamos aplicar o Princípio de Le Chatelier. Esse princípio diz que se a gente muda alguma condição de um sistema em equilíbrio, o sistema vai ajustar para minimizar essa mudança. No nosso caso, estamos adicionando calor ao sistema, ou seja, aumentando a quantidade de calor.
Passo 4
Como a reação é exotérmica e estamos adicionando calor, o sistema vai tentar “absorver” esse excesso de calor. Para isso, ele vai favorecer a reação reversa, que consome calor. A reação reversa seria:
Essa reação consome calor, ajudando a equilibrar o aumento de temperatura.
Passo 5
Deslocando o equilíbrio para a esquerda, o sistema vai produzir mais
e
e reduzir a quantidade de
. Isso ajuda a absorver o excesso de calor que foi acrescentado ao sistema.
Resposta
Quando o sistema é aquecido, o equilíbrio se desloca para a esquerda, formando mais
e
e diminuindo a quantidade de
.
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(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6) aq
O que acontece com a quantidade de sólido quando: O pH é aumentado para
? Justifique a sua resposta
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
O que acontece com a quantidade de
Considere o
gasoso, que possui as constantes críticas
e
atm. Usando o modelo do gás de van der Waals e uma planilha Excel, determine:
- As constantes a e b do respectivo gás de van der Waals.