Considere os equilíbrios abaixo:
O Que acontece com a quantidade de CoS quando: Diminui o pH no sistema
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos três equilíbrios químicos envolvendo sulfetos e hidratos de cobalto (
). O conteúdo da matéria aqui envolve Equilíbrios Químicos e Efeito do pH nas Reações. Para resolver, vamos precisar aplicar o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como mudanças nas condições do sistema afetam o equilíbrio.
Passo 2
Vamos analisar os equilíbrios apresentados:
Passo 3
A questão pergunta o que acontece com a quantidade de
quando o pH diminui. Lembre-se que pH baixo significa alta concentração de íons
no sistema.
Passo 4
Vamos ver como a diminuição do pH afeta cada equilíbrio:
-
Equilíbrio 2:Com mais
, o sistema vai tentar consumir esse excesso. Segundo o Princípio de Le Chatelier, o equilíbrio se desloca para a esquerda, formando mais e diminuindo . -
Equilíbrio 3:Novamente, com mais
, o equilíbrio se desloca para a esquerda, reduzindo a formação de .
Passo 5
Voltando ao Equilíbrio 1:
Como a concentração de
diminuiu devido aos equilíbrios 2 e 3 se deslocarem para a esquerda, o sistema tentará compensar essa diminuição formando mais
. Isso faz com que mais
seja dissolvida, ou seja, a quantidade de
diminui.
Resposta
Quando o pH diminui no sistema, a quantidade de
diminui.
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(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6) aq
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(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
O que acontece com a quantidade de
Considere os equilíbrios abaixo:
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〈-- >
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