Considere os equilíbrios abaixo:
& CoS(s) rightarrows Co^2+ (aq)+2 S^2- (qq) & H2 S(qq) rightarrows H3 O^+ (q q)+HS(a q)^- & HS^-(q q) rightarrows H3 O^+ (q q)+S^2- (q q)
O Que acontece com a quantidade de CoS quando: Diminui o pH no sistema

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos três equilíbrios químicos envolvendo sulfetos e hidratos de cobalto ( ). O conteúdo da matéria aqui envolve Equilíbrios Químicos e Efeito do pH nas Reações. Para resolver, vamos precisar aplicar o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como mudanças nas condições do sistema afetam o equilíbrio.

Passo 2

Vamos analisar os equilíbrios apresentados:

Passo 3

A questão pergunta o que acontece com a quantidade de quando o pH diminui. Lembre-se que pH baixo significa alta concentração de íons no sistema.

Passo 4

Vamos ver como a diminuição do pH afeta cada equilíbrio:
  • Equilíbrio 2:
    Com mais , o sistema vai tentar consumir esse excesso. Segundo o Princípio de Le Chatelier, o equilíbrio se desloca para a esquerda, formando mais e diminuindo .
  • Equilíbrio 3:
    Novamente, com mais , o equilíbrio se desloca para a esquerda, reduzindo a formação de .

Passo 5

Voltando ao Equilíbrio 1:
Como a concentração de diminuiu devido aos equilíbrios 2 e 3 se deslocarem para a esquerda, o sistema tentará compensar essa diminuição formando mais . Isso faz com que mais seja dissolvida, ou seja, a quantidade de diminui.

Resposta

Quando o pH diminui no sistema, a quantidade de diminui.

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