Considere o equilibrio SO3(g)+NO(g) <=ftharpoons SO2(g)+NO2(g). Avalie o efeito sobre o equilibrio de adição de NO2.

Passo 1

Vamos começar resumindo o que a questão nos apresenta. Temos uma reação em equilíbrio químico:
SO3(g) + NO(g) <=ftharpoons SO2(g) + NO2(g)
O conteúdo da matéria aqui é o princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como um sistema em equilíbrio reage a mudanças nas condições, como a adição de reagentes ou produtos. Para resolver essa questão, vamos precisar entender como a adição de NO2 afetará esse equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é o princípio de Le Chatelier. Esse princípio diz que se uma condição que afeta um sistema em equilíbrio for alterada, o sistema ajustará suas concentrações para minimizar esse efeito.

Passo 3

No nosso caso, estamos adicionando mais NO2 ao sistema. Segundo o princípio de Le Chatelier, se aumentarmos a concentração de um dos produtos, o equilíbrio vai tentar reduzir esse aumento.

Passo 4

Para ver como isso acontece, vamos olhar para a reação:
SO3(g) + NO(g) <=ftharpoons SO2(g) + NO2(g)
Ao adicionar mais NO2, o sistema vai reagir diminuindo a quantidade de NO2 que adicionamos. Isso é feito deslocando o equilíbrio para a esquerda, ou seja, formando mais reagentes ( SO3 e NO) e consumindo os produtos ( SO2 e NO2).

Passo 5

Concretamente, ao deslocar o equilíbrio para a esquerda, a concentração de SO2 e NO2 diminui, enquanto as concentrações de SO3 e NO aumentam, tentando restaurar o equilíbrio original.

Resposta

A adição de NO2 desloca o equilíbrio para a esquerda, favorecendo a formação de SO3 e NO.

Exercícios relacionados