Escreva as meias-reações, a equação balanceada das reações de célula e o diagrama de célula das seguintes reações simplificadas:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação onde íons de ferro e hidrogênio estão interagindo. O conteúdo aqui envolve química redox, onde a gente vai separar a reação em meias-reações de oxidação e redução, balancear tudo direitinho e montar o diagrama da célula. Pra isso, vamos precisar entender quem está perdendo ou ganhando elétrons na reação.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar quem está sendo oxidado e quem está sendo reduzido. Olha só:
- Redução:
está ganhando elétron e virando . - Oxidação:
está perdendo elétrons e virando .
Passo 3
Agora, vamos escrever as meias-reações separadamente.
Redução:
Oxidação:
Passo 4
Precisamos balancear os elétrons para que eles se cancelem quando a gente somar as meias-reações. Na meia-reação de redução, temos 1 elétron, e na de oxidação, temos 2 elétrons. Então, multiplicamos a redução por 2:
Redução balanceada:
Oxidação:
Passo 5
Agora, vamos somar as duas meias-reações:
Tudo está balanceado, com 2 elétrons sendo cancelados.
Passo 6
Por fim, vamos fazer o diagrama da célula eletroquímica. O ânodo é onde ocorre a oxidação e o cátodo onde ocorre a redução.
- Ânodo (Oxidação):
- Cátodo (Redução):
Resposta
A equação total balanceada da reação de célula é: