Em determinada temperatura,
da reação
é
. Qual é o valor de
de
?
Passo 1
Então, a gente tem uma reação química onde o $ \mathrm{F}_{2}(\mathrm{~g}) \rightleftharpoons 2 \mathrm{~F}(\mathrm{g}) $ tem uma constante de equilíbrio $ K = 7,3 \times 10^{-13} $. A pergunta é: qual será o valor de $ K $ se a reação for modificada para $ \frac{1}{2} \mathrm{F}_{2}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons \mathrm{F}(\mathrm{g}) $? Vamos usar conceitos de equilíbrio químico para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a constante de equilíbrio $ K $ depende das concentrações dos reagentes e produtos na equação balanceada. Quando a equação química é multiplicada por um fator, a $ K $ muda de acordo.
Passo 3
No caso, a reação original é $ \mathrm{F}{2} \rightleftharpoons 2 \mathrm{F} $ com $ K_1 = 7,3 \times 10^{-13} $. A nova reação é a metade dessa equação: $ \frac{1}{2} \mathrm{F}{2} \rightleftharpoons \mathrm{F} $.
Passo 4
Quando multiplicamos a equação por $ \frac{1}{2} $, a constante de equilíbrio $ K $ também é elevada à potência de $ \frac{1}{2} $. Ou seja, $ K_2 = \sqrt{K_1} $.
Passo 5
Agora, vamos calcular $ K_2 $:
Resposta
O valor de $ K $ para a reação $ \frac{1}{2} \mathrm{F}_{2}(\mathrm{g}) \rightleftharpoons \mathrm{F}(\mathrm{g}) $ é aproximadamente $ 8,5 \times 10^{-7} $.