Considere o equilíbrio entre tetróxido de dinitrogênio e o dióxido de nitrogênio: N2 O4(g) <=ftarrows 2 NO2(g) Com Kc=2,5.10^-2 a 319 K . Determine o valor de Kc para a reação: 2 N2 O4(g) <=ftarrows 4 NO2(g)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício está falando sobre o equilíbrio químico entre o tetróxido de dinitrogênio (N₂O₄) e o dióxido de nitrogênio (NO₂). A gente tem a reação original:
N2 O4(g) <=ftarrows 2 NO2(g)
E o valor da constante de equilíbrio, 2 N2 O4(g) <=ftarrows 4 NO2(g) , para essa reação é a uma temperatura de 319 K. A pergunta quer saber qual será o valor de se a reação for modificada para:
Para resolver isso, vamos precisar entender como mudanças nos coeficientes da reação afetam a constante de equilíbrio .

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a constante de equilíbrio Kc = [Produtos]^coeficientes[Rea>=ntes]^coeficientes depende das concentrações dos reagentes e produtos na reação balanceada. A fórmula geral para K'c = (Kc)^n é:
Quando a gente multiplica toda a reação por um número, os coeficientes dos reagentes e produtos também são multiplicados por esse número. E isso afeta o valor de . Especificamente, se multiplicarmos a reação por um fator , a nova constante de equilíbrio será:
No nosso caso, a reação modificada está multiplicada por 2 em relação à reação original. Então, o novo será o quadrado do original.

Passo 3

Agora é só aplicar a fórmula. Sabemos que o K'c = (2,5 times 10^-2)^2 original é K'c = 2,5^2 times (10^-2)^2 = 6,25 times 10^-4 . Então, o novo será:
Vamos calcular isso:

Resposta

O valor de para a reação é .

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