Considere o equilíbrio entre tetróxido de dinitrogênio e o dióxido de nitrogênio:
Com
a 319 K . Determine o valor de
para a reação:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício está falando sobre o equilíbrio químico entre o tetróxido de dinitrogênio (N₂O₄) e o dióxido de nitrogênio (NO₂). A gente tem a reação original:
E o valor da constante de equilíbrio,
, para essa reação é
a uma temperatura de 319 K. A pergunta quer saber qual será o valor de
se a reação for modificada para:
Para resolver isso, vamos precisar entender como mudanças nos coeficientes da reação afetam a constante de equilíbrio
.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a constante de equilíbrio
depende das concentrações dos reagentes e produtos na reação balanceada. A fórmula geral para
é:
Quando a gente multiplica toda a reação por um número, os coeficientes dos reagentes e produtos também são multiplicados por esse número. E isso afeta o valor de
. Especificamente, se multiplicarmos a reação por um fator
, a nova constante de equilíbrio
será:
No nosso caso, a reação modificada está multiplicada por 2 em relação à reação original. Então, o novo
será o quadrado do
original.
Passo 3
Agora é só aplicar a fórmula. Sabemos que o
original é
. Então, o novo
será:
Vamos calcular isso:
Resposta
O valor de
para a reação
é
.