Dado o equilíbrio gasoso:
Com base nos conceitos relacionados ao equilíbrio químico, explique como a posição de equilíbrio é afetada e de que maneira a nova situação de equilíbrio se estabelecerá em função das concentrações, do consumo ou da formação dos participantes da reação, em cada uma das situações abaixo:
a) Remoção de gás cloro;
b) Adição de
;
c) Remoção de
;
d) Diminuição do volume do recipiente.
Com base nos conceitos relacionados ao equilíbrio químico, explique como a posição de equilíbrio é afetada e de que maneira a nova situação de equilíbrio se estabelecerá em função das concentrações, do consumo ou da formação dos participantes da reação, em cada uma das situações abaixo:
a) Remoção de gás cloro;
b) Adição de
c) Remoção de
d) Diminuição do volume do recipiente.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o enunciado está pedindo. Temos uma reação de equilíbrio envolvendo os gases
,
e
. O conteúdo aqui é sobre equilíbrio químico e como a posição do equilíbrio pode mudar quando alteramos certas condições, como concentração dos reagentes ou produtos e o volume do recipiente. Para resolver isso, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como o sistema reage a essas mudanças.
Passo 2
a) Remoção de gás cloro (
)
Vamos imaginar que tiramos um pouco do gás cloro (
) da mistura.
O que acontece?
- Princípio de Le Chatelier: Se removemos um reagente, o equilíbrio tentará compensar essa perda.
- Como o equilíbrio reage: O sistema vai tentar produzir mais
. - Deslocamento do equilíbrio: Para formar mais
, a reação vai se deslocar para a esquerda, convertendo de volta em e .
Passo 3
b) Adição de
Agora, vamos adicionar mais
à mistura.
O que acontece?
- Princípio de Le Chatelier: Se aumentamos a concentração de um reagente, o equilíbrio vai tentar consumir esse excesso.
- Como o equilíbrio reage: O sistema vai usar o
extra para formar mais . - Deslocamento do equilíbrio: A reação se desloca para a direita, aumentando a formação de
.
Passo 4
c) Remoção de
Agora, vamos remover um pouco de
da mistura.
O que acontece?
- Princípio de Le Chatelier: Se diminuímos a concentração de um produto, o equilíbrio vai tentar produzir mais desse produto.
- Como o equilíbrio reage: O sistema vai converter mais
e em . - Deslocamento do equilíbrio: A reação se desloca para a direita, aumentando a formação de
.
Passo 5
d) Diminuição do volume do recipiente
Por último, vamos diminuir o volume do recipiente onde a reação está acontecendo.
O que acontece?
- Princípio de Le Chatelier: Se diminuímos o volume, a pressão do sistema aumenta.
- Como o equilíbrio reage: O sistema vai tentar diminuir a pressão favorecendo o lado com menos moléculas gasosas.
Análise das moléculas:
-
Lado esquerdo:
+ = 2 moléculas de gás. -
Lado direito:
= 1 molécula de gás. -
Deslocamento do equilíbrio: Como o lado direito tem menos moléculas de gás, a reação se desloca para a direita, formando mais
.
Resposta
A posição de equilíbrio da reação
reage da seguinte maneira:
a) Remoção de gás cloro (
): O equilíbrio se desloca para a esquerda, formando mais
e
.
b) Adição de
: O equilíbrio se desloca para a direita, formando mais
.
c) Remoção de
: O equilíbrio se desloca para a direita, formando mais
.
d) Diminuição do volume do recipiente: O equilíbrio se desloca para a direita, formando mais
.