Para a reação de síntese da amônia do exercício anterior (14), a 500^circ C, Kc=0,286. Qual o valor de Kp ? (Dado: R = 0,0821 L.atm/mol.K)

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você me passou uma questão sobre a síntese da amônia, onde a constante de equilíbrio é 0,286 a 500°C. Nosso objetivo é encontrar a constante de equilíbrio . Para isso, vamos precisar entender a relação entre e , e usar a fórmula que conecta essas duas constantes usando a equação dos gases ideais.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar qual é a relação entre Kp = Kc times (RT)^De e . A fórmula que usamos é:
Aqui, é a constante dos gases (nosso caso, 0,0821 L.atm/mol.K), é a temperatura em Kelvin, e é a diferença no número de mols de gases entre os produtos e os reagentes.

Passo 3

Vamos calcular N2(g) + 3,H2(g) rightarrow 2,NH3(g) para a reação de síntese da amônia. A reação balanceada é:
Contando os mols de gás:
  • Reagentes: mols
  • Produtos: mols
Então,

Passo 4

Agora, vamos converter a temperatura de T = 500 + 273 = 773,K para Kelvin:

Passo 5

Vamos substituir os valores na fórmula de Kp = Kc times (RT)^De:
RT = 0,0821 times 773 approx 63,4633,Latm/mol
Primeiro, calculamos :

Passo 6

Agora, elevamos (RT)^-2 = (63,4633)^-2 approx 163,4633^2 approx 14027,7 approx 0,000248,(Latm/mol)^-2 à potência de :

Passo 7

Por fim, multiplicamos Kp = 0,286 times 0,000248 approx 0,000071 pelo valor calculado:

Resposta

O valor de para a síntese da amônia a 500°C é aproximadamente .

Exercícios relacionados