Considere os equilíbrios abaixo:
O Que acontece com a quantidade de CoS quando: É aumentado o pH no sistema.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente recebeu um problema sobre equilíbrios químicos que envolve compostos de cobalto (CoS) e diferentes formas de sulfeto (H₂S, HS⁻, S²⁻). A pergunta é: O que acontece com a quantidade de CoS quando aumentamos o pH no sistema?
Para resolver isso, vamos usar conceitos de equilíbrios químicos e como o pH afeta esses equilíbrios. Basicamente, o pH está relacionado à concentração de íons de hidrogênio (H₃O⁺) no sistema, e mudanças nesse pH podem deslocar os equilíbrios das reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos entender que aumentar o pH significa diminuir a concentração de H₃O⁺ no sistema. Isso pode afetar os equilíbrios que envolvem H₃O⁺.
Olha os equilíbrios fornecidos:
Vamos focar nas reações que envolvem H₃O⁺, porque o pH está mudando.
Passo 3
Na segunda reação, se diminuirmos H₃O⁺ (aumentando o pH), segundo o princípio de Le Chatelier, o equilíbrio vai se deslocar para a direita para tentar compensar a redução de H₃O⁺. Isso significa que mais HS⁻ será convertido em H₃O⁺ e S²⁻.
Da terceira reação, o mesmo raciocínio se aplica: menos H₃O⁺ significa que o equilíbrio se desloca para a direita, produzindo mais S²⁻.
Passo 4
Agora, voltando à primeira reação:
.
Com o aumento de S²⁻ devido ao deslocamento dos equilíbrios anteriores, teremos um aumento na concentração de S²⁻ no sistema.
Segundo o princípio de Le Chatelier novamente, se aumentarmos a concentração de um reagente (neste caso, S²⁻), o equilíbrio se desloca para a esquerda para diminuir essa concentração.
Passo 5
Deslocando o equilíbrio para a esquerda na primeira reação, mais Co²⁺ e S²⁻ vão se combinar para formar CoS sólido. Assim, a quantidade de CoS sólido no sistema vai aumentar.
Resposta
Quando o pH do sistema é aumentado, a quantidade de CoS aumenta.
Exercícios relacionados
A partir dos dados de
determinar o
a 298 K da combustão de 1 mol de glicina, segundo a reação abaixo:
Dados:
As pressões no interior da Terra são muito maiores que na superfície; é preciso considerar essa diferença ao usarmos dados termoquímicos em determinações geoquímicas. Use as informações do Exercício 6, juntamente com as massas específicas da grafita ( 2,250 g.cm
) e do diamante (
) para calcular a energia interna da transição quando a amostra está sob pressão de 150 kbar.
Um processo de separação de Bário de uma amostra envolve os seguintes equilíbrios abaixo:
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6) aq
O que acontece com a quantidade de sólido quando: É adicionado ao sistema mais
? Justifique sua resposta.
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
O que acontece com a quantidade de
Considere os equilíbrios abaixo:
O Que acontece com a quantidade de CoS quando: Diminui o pH no sistema