Considere os equilíbrios abaixo:
& CoS(s) rightarrows Co^2+ (aq)+2 S^2- (qq) & H2 S(qq) rightarrows H3 O^+ (q q)+HS(a q)^- & HS^-(q q) rightarrows H3 O^+ (q q)+S^2- (q q)
O Que acontece com a quantidade de CoS quando: É aumentado o pH no sistema.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente recebeu um problema sobre equilíbrios químicos que envolve compostos de cobalto (CoS) e diferentes formas de sulfeto (H₂S, HS⁻, S²⁻). A pergunta é: O que acontece com a quantidade de CoS quando aumentamos o pH no sistema?
Para resolver isso, vamos usar conceitos de equilíbrios químicos e como o pH afeta esses equilíbrios. Basicamente, o pH está relacionado à concentração de íons de hidrogênio (H₃O⁺) no sistema, e mudanças nesse pH podem deslocar os equilíbrios das reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender que aumentar o pH significa diminuir a concentração de H₃O⁺ no sistema. Isso pode afetar os equilíbrios que envolvem H₃O⁺.
Olha os equilíbrios fornecidos:
Vamos focar nas reações que envolvem H₃O⁺, porque o pH está mudando.

Passo 3

Na segunda reação, se diminuirmos H₃O⁺ (aumentando o pH), segundo o princípio de Le Chatelier, o equilíbrio vai se deslocar para a direita para tentar compensar a redução de H₃O⁺. Isso significa que mais HS⁻ será convertido em H₃O⁺ e S²⁻.
Da terceira reação, o mesmo raciocínio se aplica: menos H₃O⁺ significa que o equilíbrio se desloca para a direita, produzindo mais S²⁻.

Passo 4

Agora, voltando à primeira reação: .
Com o aumento de S²⁻ devido ao deslocamento dos equilíbrios anteriores, teremos um aumento na concentração de S²⁻ no sistema.
Segundo o princípio de Le Chatelier novamente, se aumentarmos a concentração de um reagente (neste caso, S²⁻), o equilíbrio se desloca para a esquerda para diminuir essa concentração.

Passo 5

Deslocando o equilíbrio para a esquerda na primeira reação, mais Co²⁺ e S²⁻ vão se combinar para formar CoS sólido. Assim, a quantidade de CoS sólido no sistema vai aumentar.

Resposta

Quando o pH do sistema é aumentado, a quantidade de CoS aumenta.

Exercícios relacionados

A partir dos dados de De determinar o De a 298 K da combustão de 1 mol de glicina, segundo a reação abaixo:
NH2 CH2 COOH(s)+94 O2(g) 2 CO2(g)+52 H2 O(ell)+12 N2(g)
Dados:
De
De
De
Um processo de separação de Bário de uma amostra envolve os seguintes equilíbrios abaixo:
(1) Ba^2+ (q q)+CO3 ^2- (q q) rightarrows BaCO3(s)
(2) (NH4)2 CO3(a q) 2 NH4^+ (a q)+CO3^2- (a q)
(3) NH4^+ (q q)+CO3^2- (q q)^2 rightarrows NH3(a q)+HCO3 (a q)
(4) NH4^+ (a q)+OH(a q)^- rightarrows NH3(a q)+H2 O(l)
(5) CO3^2-(a q)+H3 O^+ (a q) rightarrows HCO3 ^-(aq)+H2 O(1)
(6) HCO3^-(a q)+H3 O^+(aq ) rightarrows H2 O(1)+CO2(g) ^uparrow
O que acontece com a quantidade de BaCO3 sólido quando: É adicionado ao sistema mais NH4^+? Justifique sua resposta.
Considere os equilíbrios abaixo:
& CoS(s) rightarrows Co^2+ (aq)+2 S^2- (qq) & H2 S(qq) rightarrows H3 O^+ (q q)+HS(a q)^- & HS^-(q q) rightarrows H3 O^+ (q q)+S^2- (q q)
O Que acontece com a quantidade de CoS quando: Diminui o pH no sistema