Considere a estrutura do CsCl . (a) Qual o NC do ânion e do cátion? (b) Quantos ions ocupam as localizações do segundo vizinho mais próximo de um ion cloreto?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre a estrutura do CsCl juntos! Primeiro, o enunciado pede para a gente descobrir o Número de Coordenação (NC) do ânion e do cátion na estrutura do CsCl e, depois, quantos íons estão nos locais de segundo vizinho mais próximo de um íon cloreto. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre estruturas cristalinas e o que é o número de coordenação.

Passo 2

Vamos começar entendendo o que é Número de Coordenação (NC). O NC de um íon em uma estrutura cristalina é o número de íons de carga oposta que estão imediatamente ao redor dele. No caso do CsCl, temos dois tipos de íons: (cátion) e (ânion).

Passo 3

Na estrutura do CsCl, os íons estão organizados de forma que cada está no centro de um cubo formado por 8 íons , e vice-versa. Isso significa que cada íon está cercado por 8 íons de carga oposta.

Passo 4

Então, para a parte (a) do exercício:
  • O NC do ânion é 8, porque cada está cercado por 8 .
  • O NC do cátion também é 8, já que cada está cercado por 8 .

Passo 5

Agora, vamos para a parte (b). Queremos saber quantos íons ocupam as localizações do segundo vizinho mais próximo de um íon cloreto. Na estrutura do CsCl, além dos 8 primeiros vizinhos (que já são ), os próximos vizinhos são do mesmo tipo que o íon central, ou seja, outros .

Passo 6

Isso significa que no nível de segundo vizinho mais próximo de um íon , não há íons , mas sim mais íons . Portanto, nenhum ocupa essas posições.

Resposta

(a) Tanto o ânion quanto o cátion têm Número de Coordenação igual a 8.
(b) Nenhum íon ocupa as localizações do segundo vizinho mais próximo de um íon cloreto.

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