Considere a estrutura do CsCl . (a) Qual o NC do ânion e do cátion? (b) Quantos ions Cs^+ocupam as localizações do segundo vizinho mais próximo de um ion cloreto?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre a estrutura do CsCl juntos! Primeiro, o enunciado pede para a gente descobrir o Número de Coordenação (NC) do ânion e do cátion na estrutura do CsCl e, depois, quantos íons Cs^+ estão nos locais de segundo vizinho mais próximo de um íon cloreto. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre estruturas cristalinas e o que é o número de coordenação.

Passo 2

Vamos começar entendendo o que é Número de Coordenação (NC). O NC de um íon em uma estrutura cristalina é o número de íons de carga oposta que estão imediatamente ao redor dele. No caso do CsCl, temos dois tipos de íons: Cs^+ (cátion) e Cl^- (ânion).

Passo 3

Na estrutura do CsCl, os íons estão organizados de forma que cada Cs^+ está no centro de um cubo formado por 8 íons Cl^-, e vice-versa. Isso significa que cada íon está cercado por 8 íons de carga oposta.

Passo 4

Então, para a parte (a) do exercício:
  • O NC do ânion Cl^- é 8, porque cada Cl^- está cercado por 8 Cs^+.
  • O NC do cátion Cs^+ também é 8, já que cada Cs^+ está cercado por 8 Cl^-.

Passo 5

Agora, vamos para a parte (b). Queremos saber quantos íons Cs^+ ocupam as localizações do segundo vizinho mais próximo de um íon cloreto. Na estrutura do CsCl, além dos 8 primeiros vizinhos (que já são Cs^+), os próximos vizinhos são do mesmo tipo que o íon central, ou seja, outros Cl^-.

Passo 6

Isso significa que no nível de segundo vizinho mais próximo de um íon Cl^-, não há íons Cs^+, mas sim mais íons Cl^-. Portanto, nenhum Cs^+ ocupa essas posições.

Resposta

(a) Tanto o ânion Cl^- quanto o cátion Cs^+ têm Número de Coordenação igual a 8.
(b) Nenhum íon Cs^+ ocupa as localizações do segundo vizinho mais próximo de um íon cloreto.

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