Considere o íon [AuCl4]. Supondo que ele seja tetraédrico, qual o tipo de hibridização? Se ele for quadrado planar qual será a hibridização.

Passo 1

Beleza! Vamos resolver esse exercício sobre o íon [AuCl4]. A questão quer saber qual é o tipo de hibridização desse íon quando ele tem uma geometria tetraédrica e, se for quadrado planar, qual seria a hibridização correspondente. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre geometria molecular e hibridização dos orbitais.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a geometria molecular depende do arranjo dos pares de elétrons ao redor do átomo central. No caso do [AuCl4], o átomo central é o ouro (Au) e ele está ligado a quatro átomos de cloro (Cl).

Passo 3

Se a geometria é tetraédrica, isso significa que os quatro ligantes estão dispostos nos cantos de um tetraedro ao redor do átomo central. Para uma geometria tetraédrica, a hibridização geralmente envolvida é a sp^3. Isso porque o átomo central mistura um orbital s e três orbitais p para formar quatro orbitais híbridos equivalentes que se direcionam para os vértices do tetraedro.

Passo 4

Agora, se a geometria for quadrado planar, a disposição dos ligantes é diferente. Nesse caso, os quatro ligantes estão todos no mesmo plano, formando um quadrado. A hibridização que corresponde a essa geometria é a dsp^2. Isso envolve a mistura de um orbital d, um orbital s e dois orbitais p para formar quatro orbitais híbridos que se organizam em um plano.

Resposta

Portanto, para o íon [AuCl4]:
  • Se for tetraédrico, a hibridização é sp^3.
  • Se for quadrado planar, a hibridização é dsp^2.

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