Escreva a configuração eletrônica para cada íon metálico nos complexos:
[MnBr4]^2;

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa escrever a configuração eletrônica do íon metálico presente no complexo [MnBr4]^2-. Isso envolve entender como os elétrons estão distribuídos nos orbitais do Mn nesse estado de oxidação específico.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir o estado de oxidação do manganês (Mn) no complexo. Sabemos que cada íon brometo (Br) tem uma carga de -1. Como temos 4 brometos, a carga total das bromidas é 4 times (-1) = -4. O complexo todo tem uma carga de -2, então o manganês deve ter uma carga que, somada a -4, resulte em -2. Fazendo as contas: x - 4 = -2, onde x é a carga do Mn. Resolvendo: x = +2. Portanto, o manganês está na forma Mn²⁺.

Passo 3

Agora, vamos para a configuração eletrônica. O primeiro passo é saber a configuração eletrônica do manganês neutro. O manganês (Mn) tem número atômico 25, então tem 25 elétrons. A configuração eletrônica do Mn é:
Mn: [Ar], 3d^5, 4s^2
Isso significa que ele tem os mesmos elétrons que o argônio (Ar), mais 5 elétrons no orbital 3d e 2 elétrons no orbital 4s.

Passo 4

Como estamos lidando com o íon Mn²⁺, precisamos remover 2 elétrons da configuração eletrônica do Mn neutro. Geralmente, os elétrons são removidos primeiro do orbital 4s antes dos 3d. Então, tiramos os 2 elétrons do 4s:
Mn^2+: [Ar], 3d^5
Agora, o íon Mn²⁺ tem 5 elétrons no orbital 3d.

Passo 5

Então, a configuração eletrônica do íon metálico Mn²⁺ no complexo [MnBr4]^2- é:
Mn^2+: [Ar], 3d^5

Resposta

A configuração eletrônica do íon Mn^2+ no complexo [MnBr4]^2- é:
Mn^2+: [Ar], 3d^5

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