Escreva a configuração eletrônica para cada íon metálico nos complexos:
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Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa escrever a configuração eletrônica do íon metálico presente no complexo
. Isso envolve entender como os elétrons estão distribuídos nos orbitais do Mn nesse estado de oxidação específico.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir o estado de oxidação do manganês (Mn) no complexo. Sabemos que cada íon brometo (Br) tem uma carga de -1. Como temos 4 brometos, a carga total das bromidas é
. O complexo todo tem uma carga de -2, então o manganês deve ter uma carga que, somada a -4, resulte em -2. Fazendo as contas:
, onde
é a carga do Mn. Resolvendo:
. Portanto, o manganês está na forma Mn²⁺.
Passo 3
Agora, vamos para a configuração eletrônica. O primeiro passo é saber a configuração eletrônica do manganês neutro. O manganês (Mn) tem número atômico 25, então tem 25 elétrons. A configuração eletrônica do Mn é:
Isso significa que ele tem os mesmos elétrons que o argônio (Ar), mais 5 elétrons no orbital 3d e 2 elétrons no orbital 4s.
Passo 4
Como estamos lidando com o íon Mn²⁺, precisamos remover 2 elétrons da configuração eletrônica do Mn neutro. Geralmente, os elétrons são removidos primeiro do orbital 4s antes dos 3d. Então, tiramos os 2 elétrons do 4s:
Agora, o íon Mn²⁺ tem 5 elétrons no orbital 3d.
Passo 5
Então, a configuração eletrônica do íon metálico Mn²⁺ no complexo
é:
Resposta
A configuração eletrônica do íon
no complexo
é: