Considere uma liga binária (constituída por dois elementos) composta por 98 g de Sn e 65 g de Pb. Determine os valores das percentagens atômicas de cada elemento dessa liga.
Dados: AS n=118,71 g / mol e AP b=207,19 g / mol

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma liga binária feita de estanho (Sn) e chumbo (Pb). A tarefa é descobrir qual a porcentagem atômica de cada um desses elementos na liga. Para isso, vamos usar conceitos de massa molar e moles, que são essenciais para entender como os átomos se distribuem na mistura.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos moles de Sn (estanho) temos na liga. A fórmula para isso é:
Mo<=s de Sn = Massa de SnASn
Substituindo os valores:
Mo<=s de Sn = 98, g118,71, g/mol approx 0,825, mol

Passo 3

Agora, vamos calcular os moles de Pb (chumbo) da mesma maneira:
Mo<=s de Pb = Massa de PbAPb
Substituindo os valores:
Mo<=s de Pb = 65, g207,19, g/mol approx 0,314, mol

Passo 4

Com os moles de cada elemento, vamos somar para achar o total de moles na liga:
Total de mo<=s = Mo<=s de Sn + Mo<=s de Pb = 0,825, mol + 0,314, mol = 1,139, mol

Passo 5

Agora, para encontrar a porcentagem atômica de cada elemento, usamos a seguinte fórmula:
% Atômico de um e<=mento = ( Mo<=s do e<=mentoTotal de mo<=s ) times 100% ô
Vamos calcular para o Sn:
% Atômico de Sn = ( 0,8251,139 ) times 100% approx 72,3% ô
E para o Pb:
% Atômico de Pb = ( 0,3141,139 ) times 100% approx 27,6% ô

Resposta

A liga contém aproximadamente 72,3% atômico de Sn e 27,6% atômico de Pb.

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