Considere a molécula de acetonitrila
: Dê a hibridização de cada um dos átomos de carbono;
Passo 1
Beleza! O enunciado pede para determinar a hibridização de cada átomo de carbono na molécula de acetonitrila (
). Vamos usar conceitos de química sobre ligações e hibridização orbital para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os dois átomos de carbono na molécula: um no grupo metil (
) e outro na parte ciano (
).
Passo 3
Vamos analisar o carbono no grupo metil (
). Esse carbono está ligado a três átomos de hidrogênio e a um outro carbono, totalizando quatro ligações.
Passo 4
Quando um átomo de carbono está ligado a quatro grupos, ele utiliza uma hibridização
. Isso acontece porque ele mistura um orbital
com três orbitais
, formando quatro orbitais híbridos equivalentes que formam ligações sigma.
Passo 5
Agora, vamos olhar para o carbono na parte ciano (
). Esse carbono está envolvido em uma tripla ligação com o nitrogênio. Uma tripla ligação consiste em uma ligação sigma e duas ligações pi.
Passo 6
Com uma tripla ligação, o carbono da parte ciano tem duas regiões de densidade eletrônica: a ligação sigma e as ligações pi agrupadas. Portanto, ele utiliza uma hibridização
, que mistura um orbital
com um orbital
, formando dois orbitais híbridos.
Resposta
O carbono do grupo metil (
) possui hibridização
e o carbono na parte ciano (
) possui hibridização
.
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Indique a hibridização dos orbitais do átomo central em cada um dos seguintes casos:
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Quais das seguintes moléculas ou íons exibirão ligações deslocalizadas:
,
ou
? Justifique sua resposta.
Calcular o volume de
necessário para titular: 20,
e
de solução que é
e 0,03000
com timolftaleína como indicador de ponto final.