Considere a molécula de acetonitrila (CH3 equiv CN:) : Dê a hibridização de cada um dos átomos de carbono;

Passo 1

Beleza! O enunciado pede para determinar a hibridização de cada átomo de carbono na molécula de acetonitrila ( CH3 equiv CN). Vamos usar conceitos de química sobre ligações e hibridização orbital para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os dois átomos de carbono na molécula: um no grupo metil ( CH3) e outro na parte ciano ( CN).

Passo 3

Vamos analisar o carbono no grupo metil ( CH3). Esse carbono está ligado a três átomos de hidrogênio e a um outro carbono, totalizando quatro ligações.

Passo 4

Quando um átomo de carbono está ligado a quatro grupos, ele utiliza uma hibridização sp^3. Isso acontece porque ele mistura um orbital s com três orbitais p, formando quatro orbitais híbridos equivalentes que formam ligações sigma.

Passo 5

Agora, vamos olhar para o carbono na parte ciano ( CN). Esse carbono está envolvido em uma tripla ligação com o nitrogênio. Uma tripla ligação consiste em uma ligação sigma e duas ligações pi.

Passo 6

Com uma tripla ligação, o carbono da parte ciano tem duas regiões de densidade eletrônica: a ligação sigma e as ligações pi agrupadas. Portanto, ele utiliza uma hibridização sp, que mistura um orbital s com um orbital p, formando dois orbitais híbridos.

Resposta

O carbono do grupo metil ( CH3) possui hibridização sp^3 e o carbono na parte ciano ( CN) possui hibridização sp.

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