Indique a hibridização dos orbitais do átomo central em cada um dos seguintes casos:

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão pede para indicar a hibridização dos orbitais do átomo central na molécula . Isso envolve entender um pouco sobre a estrutura de Lewis e como os orbitais se combinam para formar as ligações na molécula.

Passo 2

Primeiro, precisamos desenhar a estrutura de Lewis para a . O oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre, então o enxofre será o átomo central. Contamos os elétrons de valência: enxofre (S) tem 6, cada oxigênio (O) tem 6, e a carga 2- adiciona mais 2 elétrons, totalizando elétrons.

Passo 3

Distribuímos esses elétrons para formar ligações simples entre o enxofre e cada oxigênio, usando 2 elétrons por ligação, totalizando 6 elétrons. Restam 20 elétrons, que colocamos como pares de elétrons livres nos oxigênios. No final, enxofre fica com uma carga formal de +2, e cada oxigênio tem uma carga formal de -2.

Passo 4

Agora, contamos o número de regiões de densidade eletrônica ao redor do enxofre. Cada ligação S-O conta como uma região, e não há pares de elétrons livres no enxofre. Então, temos 3 regiões de densidade eletrônica.

Passo 5

Com 3 regiões de densidade eletrônica, a hibridização do átomo central é . Isso porque precisamos de três orbitais híbridos para acomodar as três ligações S-O de forma trigonal plana.

Resposta

A hibridização dos orbitais do átomo central na é .

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