Considere que a reação abaixo é endotérmica e está no equilíbrio:
Todas as opções abaixo deslocariam o equilíbrio para a direita, exceto
b) aumentar o volume.
b) aumentar o volume.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre uma reação química endotérmica no equilíbrio:
O conteúdo principal aqui é o Princípio de Le Chatelier, que diz como o sistema em equilíbrio reage a mudanças nas condições. Para resolver, vamos precisar entender como alterações na concentração, pressão, volume e temperatura afetam o equilíbrio químico.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que se a reação é endotérmica, significa que ela absorve calor. Então, se aumentarmos a temperatura, o equilíbrio tende a deslocar para a direita, favorecendo a formação de mais produtos (H₂ e CO).
Passo 3
Agora, sobre o volume. Se aumentarmos o volume, a pressão do sistema diminui. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, o equilíbrio vai se deslocar para o lado com mais moléculas de gás. Olhando a reação:
- Lado esquerdo: 1 molécula de H₂O(g)
- Lado direito: 2 moléculas de gás (H₂ e CO)
Como há mais moléculas de gás no lado direito, aumentando o volume (diminuindo a pressão) desloca o equilíbrio para a direita.
Passo 4
Portanto, todas as opções que aumentam a temperatura ou aumentam o volume, por exemplo, deslocariam o equilíbrio para a direita. A questão pede qual opção não desloca para a direita, ou seja, a que não favorece a formação dos produtos.
Resposta
A opção que não desloca o equilíbrio para a direita é:
b) aumentar o volume.