Considere que a reação abaixo é endotérmica e está no equilíbrio:
C(s)+H2 O(g) <=ftarrows H2(g)+CO(g)
Todas as opções abaixo deslocariam o equilíbrio para a direita, exceto
b) aumentar o volume.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre uma reação química endotérmica no equilíbrio:
C(s)+H2 O(g) <=ftarrows H2(g)+CO(g)
O conteúdo principal aqui é o Princípio de Le Chatelier, que diz como o sistema em equilíbrio reage a mudanças nas condições. Para resolver, vamos precisar entender como alterações na concentração, pressão, volume e temperatura afetam o equilíbrio químico.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que se a reação é endotérmica, significa que ela absorve calor. Então, se aumentarmos a temperatura, o equilíbrio tende a deslocar para a direita, favorecendo a formação de mais produtos (H₂ e CO).

Passo 3

Agora, sobre o volume. Se aumentarmos o volume, a pressão do sistema diminui. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, o equilíbrio vai se deslocar para o lado com mais moléculas de gás. Olhando a reação:
  • Lado esquerdo: 1 molécula de H₂O(g)
  • Lado direito: 2 moléculas de gás (H₂ e CO)
Como há mais moléculas de gás no lado direito, aumentando o volume (diminuindo a pressão) desloca o equilíbrio para a direita.

Passo 4

Portanto, todas as opções que aumentam a temperatura ou aumentam o volume, por exemplo, deslocariam o equilíbrio para a direita. A questão pede qual opção não desloca para a direita, ou seja, a que não favorece a formação dos produtos.

Resposta

A opção que não desloca o equilíbrio para a direita é:
b) aumentar o volume.

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