Uma mistura no equilíbrio SO3, SO2, e O2 a 1000 K contém os gases nas seguintes concentrações: [ SO3]= 0,41 M,[SO2]=0,032 M, e[O2]=0,59 M. Qual é a constante de equilíbrio para a decomposição de SO3 ?
2 SO3(g) <=ftarrows 2 SO2(g)+O2(g)
d) 2,2 times 10^2

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício sobre equilíbrio químico envolvendo os gases SO3, SO2 e O2 a 1000 K. Precisamos descobrir a constante de equilíbrio ( Kc) para a decomposição do SO3. Para isso, vamos usar as concentrações fornecidas e a expressão da constante de equilíbrio. Não se preocupa se alguns termos parecerem complicados, vou explicar cada passo!

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é a constante de equilíbrio ( Kc). Ela nos diz a relação entre as concentrações dos produtos e reagentes quando a reação está no equilíbrio. Para a reação dada:
2 SO3(g) <=ftarrows 2 SO2(g) + O2(g)
A expressão de Kc fica assim:
Kc = [SO2]^2 [O2][SO3]^2

Passo 3

Agora vamos inserir as concentrações fornecidas na expressão do Kc. As concentrações são:
  • [SO3] = 0,41 , M
  • [SO2] = 0,032 , M
  • [O2] = 0,59 , M
Substituindo esses valores na fórmula:
Kc = (0,032)^2 times 0,59(0,41)^2

Passo 4

Vamos calcular passo a passo:
  1. Quadrado das concentrações:
    • (0,032)^2 = 0,001024
    • (0,41)^2 = 0,1681
  2. Multiplicação no numerador:
    • 0,001024 times 0,59 = 0,00060416
  3. Divisão final:
    • 0,000604160,1681 approx 0,0036

Passo 5

Então, a constante de equilíbrio Kc para a decomposição do SO3 é aproximadamente 0,0036.

Resposta

A constante de equilíbrio para a decomposição de SO3 é aproximadamente 0,0036.

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