A constante de equilíbrio,
, para a reação abaixo é
a 1500 K .
Se
e
são permitidos entrar em equilíbrio a 1500 K , qual a concentração de NO?
d)
d)
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de equilíbrio químico juntos! A gente tem a reação:
E o enunciado nos diz que a constante de equilíbrio,
, é
a 1500 K. Além disso, começamos com 0,60 M de
e 0,60 M de
. Nosso objetivo é encontrar a concentração de
no equilíbrio. Vamos precisar usar os conceitos de constante de equilíbrio e como montar uma tabela de concentrações para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar como montar a expressão da constante de equilíbrio
. Para a reação geral:
A expressão de
é:
No nosso caso, a reação é:
Então, a expressão de
fica:
Passo 3
Agora, vamos montar uma tabela de concentrações usando o método de ICE (Initial, Change, Equilibrium):
|
|
|
|
---|---|---|---|
Inicial (M) | 0,60 | 0,60 | 0 |
Variação (M) | -x | -x | +2x |
Equilíbrio (M) | 0,60 - x | 0,60 - x | 2x |
Aqui, “x” representa a mudança nas concentrações até atingir o equilíbrio. Como a relação estequiométrica para
é 2, a concentração de
aumenta em
.
Passo 4
Vamos substituir as concentrações de equilíbrio na expressão de
:
Simplificando:
Para facilitar, tiramos a raiz quadrada dos dois lados:
Agora, resolvemos para
:
Resposta
A concentração de
no equilíbrio é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Uma mistura no equilíbrio
,
, e
a 1000 K contém os gases nas seguintes concentrações: [
. Qual é a constante de equilíbrio para a decomposição de
?
d)
Para qual das seguintes reações o valor de
é igual a
?
d)
d)
Considere que a reação abaixo é endotérmica e está no equilíbrio:
Todas as opções abaixo deslocariam o equilíbrio para a direita, exceto
b) aumentar o volume.
b) aumentar o volume.
Todos os ácidos abaixo são fortes, exceto:
e)
e)