A constante de equilíbrio, , para a reação abaixo é a 1500 K .
Se e são permitidos entrar em equilíbrio a 1500 K , qual a concentração de NO?
d)

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de equilíbrio químico juntos! A gente tem a reação:
E o enunciado nos diz que a constante de equilíbrio, , é a 1500 K. Além disso, começamos com 0,60 M de e 0,60 M de . Nosso objetivo é encontrar a concentração de no equilíbrio. Vamos precisar usar os conceitos de constante de equilíbrio e como montar uma tabela de concentrações para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar como montar a expressão da constante de equilíbrio . Para a reação geral:
A expressão de é:
No nosso caso, a reação é:
Então, a expressão de fica:

Passo 3

Agora, vamos montar uma tabela de concentrações usando o método de ICE (Initial, Change, Equilibrium):
Inicial (M) 0,60 0,60 0
Variação (M) -x -x +2x
Equilíbrio (M) 0,60 - x 0,60 - x 2x
Aqui, “x” representa a mudança nas concentrações até atingir o equilíbrio. Como a relação estequiométrica para é 2, a concentração de aumenta em .

Passo 4

Vamos substituir as concentrações de equilíbrio na expressão de :
Simplificando:
Para facilitar, tiramos a raiz quadrada dos dois lados:
Agora, resolvemos para :

Resposta

A concentração de no equilíbrio é aproximadamente .

Exercícios relacionados

Uma mistura no equilíbrio , , e a 1000 K contém os gases nas seguintes concentrações: [ . Qual é a constante de equilíbrio para a decomposição de ?
d)
Para qual das seguintes reações o valor de é igual a ?
d)
Considere que a reação abaixo é endotérmica e está no equilíbrio:
Todas as opções abaixo deslocariam o equilíbrio para a direita, exceto
b) aumentar o volume.
Todos os ácidos abaixo são fortes, exceto:
e)