Considere a reação de combustão do metano:
Calcule a massa de liberada pela queima de de metano (massas molares: )

Passo 1

Vamos resolver um exercício de estequiometria envolvendo a reação de combustão do metano ( ). O objetivo é calcular a massa de dióxido de carbono ( ) liberada quando queimamos 10,00 kg de metano. Para isso, vamos precisar entender a relação entre as quantidades de reagentes e produtos na reação química e utilizar as massas molares fornecidas.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação de combustão do metano:
Essa equação nos mostra que 1 mol de metano reage com 2 mols de oxigênio para produzir 1 mol de dióxido de carbono e 2 mols de água.

Passo 3

Vamos calcular a massa molar do metano ( ). A massa molar é a soma das massas dos átomos que compõem a molécula.

Passo 4

Com a massa molar do metano, podemos determinar quantos mols de temos em 10,00 kg.
Primeiro, convertemos 10,00 kg para gramas:
Agora, calculamos os mols:

Passo 5

Segundo a equação balanceada, 1 mol de produz 1 mol de . Portanto, a quantidade de mols de produzida será igual aos mols de queimados:

Passo 6

Agora, vamos calcular a massa molar do dióxido de carbono ( ):

Passo 7

Finalmente, calculamos a massa de produzida:
Convertendo para quilogramas:

Resposta

A massa de liberada pela queima de 10,00 kg de metano é aproximadamente 27,43 kg.

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Balanceie essa equação química
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