Considere a reação de combustão do metano:
Calcule a massa de
liberada pela queima de
de metano (massas molares:
)
Passo 1
Vamos resolver um exercício de estequiometria envolvendo a reação de combustão do metano (
). O objetivo é calcular a massa de dióxido de carbono (
) liberada quando queimamos 10,00 kg de metano. Para isso, vamos precisar entender a relação entre as quantidades de reagentes e produtos na reação química e utilizar as massas molares fornecidas.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação de combustão do metano:
Essa equação nos mostra que 1 mol de metano reage com 2 mols de oxigênio para produzir 1 mol de dióxido de carbono e 2 mols de água.
Passo 3
Vamos calcular a massa molar do metano (
). A massa molar é a soma das massas dos átomos que compõem a molécula.
Passo 4
Com a massa molar do metano, podemos determinar quantos mols de
temos em 10,00 kg.
Primeiro, convertemos 10,00 kg para gramas:
Agora, calculamos os mols:
Passo 5
Segundo a equação balanceada, 1 mol de
produz 1 mol de
. Portanto, a quantidade de mols de
produzida será igual aos mols de
queimados:
Passo 6
Agora, vamos calcular a massa molar do dióxido de carbono (
):
Passo 7
Finalmente, calculamos a massa de
produzida:
Convertendo para quilogramas:
Resposta
A massa de
liberada pela queima de 10,00 kg de metano é aproximadamente 27,43 kg.
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Sabendo que a densidade da prata é
e sua massa molar é
, calcule o número de mols e o número de átomos em
de prata.
Uma das reações eletródicas na bateria de chumbo é:
Se a bateria fornece 1,50 A, e se o eletrodo de chumbo contiver 427 g de chumbo, durante quanto tempo a corrente pode fluir até todo o chumbo do eletrodo ser consumido?
Resp: 73,6 h
Resp: 73,6 h
Considere a reação de combustão do etanol:
Balanceie essa equação química
Considere a reação de combustão do etanol:
Calcule a massa de
liberada pela queima de
de etanol (massas molares: