Considere a reação de combustão do etanol:
Balanceie essa equação química

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem a reação de combustão do etanol, que é quando o etanol ( ) reage com o oxigênio ( ) para formar dióxido de carbono ( ) e água ( ). Nosso objetivo aqui é balancear essa equação, ou seja, ajustar os coeficientes para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da seta.

Passo 2

Primeiro, vamos contar quantos átomos de cada elemento temos nos reagentes (lado esquerdo) e nos produtos (lado direito).
Reagentes:
  • Carbono ©: 2
  • Hidrogênio (H): 6
  • Oxigênio (O): 1 (do etanol) + 2 (do ) = 3
Produtos:
  • Carbono ©: 1
  • Hidrogênio (H): 2
  • Oxigênio (O): 2 (do ) + 1 (da ) = 3

Passo 3

Observamos que o carbono e o hidrogênio não estão balanceados. Vamos começar ajustando o carbono. Como temos 2 átomos de carbono no reagente e apenas 1 no produto, colocamos um coeficiente 2 na frente de :

Passo 4

Agora, vamos contar novamente os átomos.
Reagentes:
  • Carbono ©: 2
  • Hidrogênio (H): 6
  • Oxigênio (O): 1 + 2 = 3
Produtos:
  • Carbono ©: 2
  • Hidrogênio (H): 2
  • Oxigênio (O): 4 (de ) + 1 = 5

Passo 5

O hidrogênio também está desequilibrado. Temos 6 átomos de hidrogênio nos reagentes e apenas 2 nos produtos. Para balancear, colocamos um coeficiente 3 na frente de :

Passo 6

Vamos verificar novamente os átomos de oxigênio.
Reagentes:
  • Oxigênio (O): 1 + 2 = 3
Produtos:
  • Oxigênio (O): 4 (de ) + 3 = 7
Agora, precisamos balancear o oxigênio. Para isso, ajustamos o coeficiente de . Como nosso lado dos produtos tem 7 átomos de oxigênio, colocamos na frente de :
Para evitar frações, multiplicamos todos os coeficientes por 2:

Resposta

A equação balanceada da combustão do etanol é:

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