Considere a reação de combustão do etanol:
Balanceie essa equação química
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem a reação de combustão do etanol, que é quando o etanol (
) reage com o oxigênio (
) para formar dióxido de carbono (
) e água (
). Nosso objetivo aqui é balancear essa equação, ou seja, ajustar os coeficientes para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da seta.
Passo 2
Primeiro, vamos contar quantos átomos de cada elemento temos nos reagentes (lado esquerdo) e nos produtos (lado direito).
Reagentes:
- Carbono ©: 2
- Hidrogênio (H): 6
- Oxigênio (O): 1 (do etanol) + 2 (do
) = 3
Produtos:
- Carbono ©: 1
- Hidrogênio (H): 2
- Oxigênio (O): 2 (do
) + 1 (da ) = 3
Passo 3
Observamos que o carbono e o hidrogênio não estão balanceados. Vamos começar ajustando o carbono. Como temos 2 átomos de carbono no reagente e apenas 1 no produto, colocamos um coeficiente 2 na frente de
:
Passo 4
Agora, vamos contar novamente os átomos.
Reagentes:
- Carbono ©: 2
- Hidrogênio (H): 6
- Oxigênio (O): 1 + 2 = 3
Produtos:
- Carbono ©: 2
- Hidrogênio (H): 2
- Oxigênio (O): 4 (de
) + 1 = 5
Passo 5
O hidrogênio também está desequilibrado. Temos 6 átomos de hidrogênio nos reagentes e apenas 2 nos produtos. Para balancear, colocamos um coeficiente 3 na frente de
:
Passo 6
Vamos verificar novamente os átomos de oxigênio.
Reagentes:
- Oxigênio (O): 1 + 2 = 3
Produtos:
- Oxigênio (O): 4 (de
) + 3 = 7
Agora, precisamos balancear o oxigênio. Para isso, ajustamos o coeficiente de
. Como nosso lado dos produtos tem 7 átomos de oxigênio, colocamos
na frente de
:
Para evitar frações, multiplicamos todos os coeficientes por 2:
Resposta
A equação balanceada da combustão do etanol é:
Exercícios relacionados
Considere a reação de combustão do metano:
Calcule a massa de
liberada pela queima de
de metano (massas molares:
)
Sabendo que a densidade da prata é
e sua massa molar é
, calcule o número de mols e o número de átomos em
de prata.
Considere a reação de combustão do etanol:
Calcule a massa de
liberada pela queima de
de etanol (massas molares:
O sódio metálico apresenta emissão de elétrons apenas para radiação com frequência superior a
. Com essa informação, determine:
Se há emissão de elétrons e, caso sim, a energia cinética deles ao usar radiação monocromática com .
Se há emissão de elétrons e, caso sim, a energia cinética deles ao usar radiação monocromática com