Sabendo que a densidade da prata é 10,5 g / cm^3 e sua massa molar é 107,868 g / mol, calcule o número de mols e o número de átomos em 30,6 mm^3 de prata.

Passo 1

Vamos resolver esse exercício que pede para calcular o número de mols e o número de átomos em 30,6 mm³ de prata. Para isso, vamos usar conceitos de densidade, massa molar e o número de Avogadro.

Passo 2

Primeiro, precisamos converter o volume de prata de milímetros cúbicos para centímetros cúbicos, já que a densidade está em g/cm³. Sabemos que 30,6 , mm^3 = 30,61000 , cm^3 = 0,0306 , cm^3 .

Passo 3

Agora, usando a densidade ( m = rho times V = 10,5 , g/cm^3 times 0,0306 , cm^3 = 0,3213 , g ) da prata para encontrar a massa ( ):

Passo 4

Para achar o número de mols ( n = mM = 0,3213 , g107,868 , g/mol approx 0,00298 , mol ), usamos a massa molar ( ) da prata:

Passo 5

Finalmente, para encontrar o número de átomos, usamos o número de Avogadro ( Número de átomos = n times NA = 0,00298 , mol times 6,022 times 10^23 , átomos/mol approx 1,796 times 10^21 , átomos á):
úááá

Resposta

Em 30,6 mm³ de prata, há aproximadamente mols e átomos de prata.

Exercícios relacionados