Considere a reação de formação de ácido carbônico:
1 CO2(g)+1 H2 O(liq) 1 HCO3^-(aq)+2 H^+(aq)
Para a qual são dados os seguintes valores de entalpia:
  • De
  • De
  • De
  • De (considere a entalpia padrão do íon hidrogênio como zero)
    Calcule o valor de De

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão trata da entalpia de uma reação química, que é parte do estudo de Termodinâmica na Química. A gente vai precisar entender como calcular a variação de entalpia ( De) usando os valores de entalpia de formação dos reagentes e produtos. Vamos lá!

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar a equação da reação dada:
1 CO2(g) + 1 H2 O(liq) 1 HCO3^-(aq) + 2 H^+(aq)
Aqui, temos dióxido de carbono ( CO2), água ( H2O), bicarbonato ( HCO3^-) e íons hidrogênio ( H^+).

Passo 3

A entalpia de uma reação ( De) pode ser calculada usando a fórmula:
Isso significa que a entalpia da reação é a soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes.

Passo 4

Vamos listar os valores de entalpia de formação fornecidos:
  • De
  • De
  • De
  • De (já que é o valor padrão)

Passo 5

Agora, vamos calcular a soma das entalpias de formação dos produtos:
  • Para HCO3^-: -606.3 , kJ/mol
  • Para 2 H^+: 2 times 0 = 0 , kJ/mol
Somando: -606.3 + 0 = -606.3 , kJ/mol

Passo 6

Em seguida, calculamos a soma das entalpias de formação dos reagentes:
  • Para CO2: -393.5 , kJ/mol
  • Para H2O: -285.8 , kJ/mol
Somando: -393.5 + (-285.8) = -679.3 , kJ/mol

Passo 7

Agora, aplicamos a fórmula da entalpia da reação:
De

Resposta

A variação de entalpia da reação é De.

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