Considere a reação de formação de ácido carbônico:
Para a qual são dados os seguintes valores de entalpia:
-
-
-
-
(considere a entalpia padrão do íon hidrogênio como zero)
Calcule o valor de
Calcule o valor de
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão trata da entalpia de uma reação química, que é parte do estudo de Termodinâmica na Química. A gente vai precisar entender como calcular a variação de entalpia (
) usando os valores de entalpia de formação dos reagentes e produtos. Vamos lá!
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar a equação da reação dada:
Aqui, temos dióxido de carbono (
), água (
), bicarbonato (
) e íons hidrogênio (
).
Passo 3
A entalpia de uma reação (
) pode ser calculada usando a fórmula:
Isso significa que a entalpia da reação é a soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes.
Passo 4
Vamos listar os valores de entalpia de formação fornecidos:
-
-
-
-
(já que é o valor padrão)
Passo 5
Agora, vamos calcular a soma das entalpias de formação dos produtos:
- Para
: - Para
:
Somando:
Passo 6
Em seguida, calculamos a soma das entalpias de formação dos reagentes:
- Para
: - Para
:
Somando:
Passo 7
Agora, aplicamos a fórmula da entalpia da reação:
Resposta
A variação de entalpia da reação é
.