Considere a reação do
com água e diga por quê:
Cloreto de hidrogênio comporta-se como ácido de Brönsted-Lowry;
Cloreto de hidrogênio comporta-se como ácido de Brönsted-Lowry;
Passo 1
Vamos resolver a questão de por que o cloreto de hidrogênio (
) se comporta como um ácido de Brönsted-Lowry quando reage com água. Para isso, vamos precisar entender o que define um ácido segundo a teoria de Brönsted-Lowry e analisar a reação entre
e água.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação da reação entre o
gasoso e a água:
Nessa reação, o gás
se dissolve na água.
Passo 3
Segundo a teoria de Brönsted-Lowry, um ácido é uma substância que pode doar um próton (
) e uma base é aquela que pode aceitar um próton. Precisamos verificar se o
doa um próton nessa reação.
Passo 4
Observando a reação, o
perde um próton e se transforma no íon cloreto (
):
O próton (
) é então aceito pela molécula de água, formando o íon hidrônio (
):
Passo 5
Como o
doa um próton para a água, ele se comporta como um ácido de Brönsted-Lowry. A água, por sua vez, atua como uma base porque aceita o próton.
Resposta
O cloreto de hidrogênio (
) se comporta como um ácido de Brönsted-Lowry porque doa um próton (
) para a água durante a reação, caracterizando-se assim como um ácido segundo essa teoria.