Considere a reação do HCl(g) com água e diga por quê:
Cloreto de hidrogênio comporta-se como ácido de Brönsted-Lowry;

Passo 1

Vamos resolver a questão de por que o cloreto de hidrogênio ( HCl) se comporta como um ácido de Brönsted-Lowry quando reage com água. Para isso, vamos precisar entender o que define um ácido segundo a teoria de Brönsted-Lowry e analisar a reação entre HCl e água.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação da reação entre o HCl gasoso e a água:
HCl(g) + H2O(l) H3O^+(aq) + Cl^-(aq)
Nessa reação, o gás HCl se dissolve na água.

Passo 3

Segundo a teoria de Brönsted-Lowry, um ácido é uma substância que pode doar um próton ( H^+) e uma base é aquela que pode aceitar um próton. Precisamos verificar se o HCl doa um próton nessa reação.

Passo 4

Observando a reação, o HCl perde um próton e se transforma no íon cloreto ( Cl^-):
HCl H^+ + Cl^-
O próton ( H^+) é então aceito pela molécula de água, formando o íon hidrônio ( H3O^+):
H2O + H^+ H3O^+

Passo 5

Como o HCl doa um próton para a água, ele se comporta como um ácido de Brönsted-Lowry. A água, por sua vez, atua como uma base porque aceita o próton.

Resposta

O cloreto de hidrogênio ( HCl) se comporta como um ácido de Brönsted-Lowry porque doa um próton ( H^+) para a água durante a reação, caracterizando-se assim como um ácido segundo essa teoria.

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