Considere a reação do HCl(g) com água e diga por quê:
Água comporta-se como uma base de Brönsted-Lowry.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente analisar a reação do HCl gasoso com água e explicar por que a água se comporta como uma base segundo a teoria de Brönsted-Lowry. Então, vamos precisar entender o que são ácidos e bases nessa teoria e como ocorre essa reação específica.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar a teoria de Brönsted-Lowry. Nessa teoria, ácido é aquela substância que doa prótons (H⁺), e base é aquela que aceita esses prótons. Então, quando temos uma reação entre um ácido e uma base, o ácido doa um H⁺ e a base aceita esse H⁺.

Passo 3

Agora, vamos olhar para a reação do HCl com água. O HCl é um ácido conhecido, e a água pode tanto doar quanto aceitar prótons dependendo da situação. Na reação com o HCl, a água vai agir de base porque vai aceitar um próton do HCl. A equação da reação fica assim:
HCl(g) + H2O(l) H3O^+(aq) + Cl^- (aq)

Passo 4

Vamos entender o que está acontecendo nessa equação. O HCl está doando um próton (H⁺) para a água. Quando a água recebe esse próton, ela se transforma em íon hidrônio ( H3O^+). Assim, a água está aceitando o próton do HCl, ou seja, está se comportando como uma base de Brönsted-Lowry.

Passo 5

Então, resumindo, na reação entre HCl e água:
  • HCl doa um próton → ácido de Brönsted-Lowry.
  • Água aceita esse próton → base de Brönsted-Lowry.

Resposta

Portanto, na reação do HCl(g) com água, a água age como uma base de Brönsted-Lowry porque ela aceita um próton (H⁺) do HCl, conforme definido pela teoria de Brönsted-Lowry.

Exercícios relacionados