Cloreto de hidrogênio, HCl, é uma substância gasosa e é ácido de Arrhenius. Hidróxido de sódio, NaOH, é um sólido e é base de Arrhenius. Escreva equações que representem os comportamentos ácido do HCl e básico do NaOH .

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre duas substâncias: o cloreto de hidrogênio (HCl) que é um ácido segundo a definição de Arrhenius, e o hidróxido de sódio (NaOH), que é uma base dessa mesma teoria. Nosso objetivo aqui é escrever as equações químicas que mostram como o HCl se comporta como ácido e como o NaOH se comporta como base.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é uma definição de Arrhenius. Segundo Arrhenius, um ácido é uma substância que, quando dissolvida em água, libera íons de hidrogênio ($ H^+ H^+ éí OH^- $).

Passo 3

Vamos começar com o HCl. Ele é um ácido porque, quando dissolvido em água, se dissocia completamente liberando íons de hidrogênio e íons cloreto. A equação fica assim:
HCl (aq) H^+ (aq) + Cl^- (aq)

Passo 4

Agora, vamos para o NaOH. Esse é uma base porque, ao se dissolver em água, ele se separa em íons de sódio e íons hidroxila. A equação química desse processo é:
NaOH (s) Na^+ (aq) + OH^- (aq)

Resposta

As equações que representam o comportamento ácido do HCl e o comportamento básico do NaOH são:
HCl (aq) H^+ (aq) + Cl^- (aq)
NaOH (s) Na^+ (aq) + OH^- (aq)

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