Considere a reação hipotética: . Com relação ao equilíbrio químico do sistema, em temperatura constante, pode-se afirmar que.
a) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.
b) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
c) a adição de reagentes ou de produtos ao sistema não afeta o valor da constante de equilíbrio.
d) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
e) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio do sistema no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.

Passo 1

Então, temos uma reação química equilibrada: . A questão está nos perguntando sobre como a adição de reagentes ou produtos afeta o equilíbrio químico e, especificamente, se isso altera o valor da constante de equilíbrio ( ) quando a temperatura permanece constante. Para resolver, vamos usar o Princípio de Le Chatelier e entender o que é a constante de equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio ( ). Ela é uma expressão que relaciona as concentrações dos reagentes e produtos no ponto de equilíbrio:
Essa constante é específica para cada reação a uma determinada temperatura.

Passo 3

Agora, o Princípio de Le Chatelier nos diz que se um sistema em equilíbrio for perturbado por uma mudança nas concentrações dos reagentes ou produtos, pressão, volume ou temperatura, o sistema ajustará suas concentrações para minimizar essa perturbação e restabelecer o equilíbrio.

Passo 4

No caso da adição de reagentes ou produtos, estamos alterando as concentrações. Se adicionarmos mais reagentes ( ou ), segundo Le Chatelier, o sistema tende a formar mais produtos ( e ) para reduzir a concentração dos reagentes adicionados. Da mesma forma, se adicionarmos mais produtos, o sistema tende a formar mais reagentes.

Passo 5

Importante notar que o valor da constante de equilíbrio ( ) depende apenas da temperatura. Se mantivermos a temperatura constante, adicionar reagentes ou produtos não altera o valor de . O que muda é a posição do equilíbrio, ou seja, as concentrações relativas de reagentes e produtos, mas permanece o mesmo.

Resposta

A alternativa correta é:
c) a adição de reagentes ou de produtos ao sistema não afeta o valor da constante de equilíbrio.

Exercícios relacionados

O que significa quociente de reação?
Escreva as expressões da constante de equilíbrio em termos das concentrações:
Um sistema fechado contendo inicialmente de NOCl a atinge o equilíbrio. A análise da mistura em equilíbrio mostra que a concentração de é . Calcule a para a reação:
Considere a reação hipotética: e a tabela a seguir, com relação ao equilíbrio químico do sistema, em temperatura constante, pode-se afirmar que:
Perturbação Alteração quando o sistema <br> retorna ao Equilíbrio Deslocamento do Equilíbrio Efeito sobre o <br> valor da K
Adição de reagente Parte do reagente adicionado é <br> consumido Para o sentido dos produtos Não há alteração
Adição de produto Parte do produto adicionado é <br> consumido Para o sentido dos reagentes Não há alteração
Redução do volume e <br> aumento da pressão A pressão diminui Para o sentido de menor número <br> de moléculas Não há alteração
Elevação do volume e <br> diminuição da pressão A pressão aumenta Para o sentido de maior número <br> de moléculas Não há alteração
Elevação da <br> temperatura Há consumo de energia térmica Para o sentido endotérmico Há alteração
Redução da <br> temperatura Há liberação de energia térmica Para o sentido exotérmico Há alteração
a) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.
b) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
c) a adição de reagentes ou de produtos ao sistema não afeta o valor da constante de equilíbrio.
d) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
e) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio do sistema no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.