Considere a reação hipotética:
. Com relação ao equilíbrio químico do sistema, em temperatura constante, pode-se afirmar que.
a) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.
b) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
c) a adição de reagentes ou de produtos ao sistema não afeta o valor da constante de equilíbrio.
d) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
e) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio do sistema no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.
a) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.
b) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
c) a adição de reagentes ou de produtos ao sistema não afeta o valor da constante de equilíbrio.
d) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
e) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio do sistema no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.
Passo 1
Então, temos uma reação química equilibrada:
. A questão está nos perguntando sobre como a adição de reagentes ou produtos afeta o equilíbrio químico e, especificamente, se isso altera o valor da constante de equilíbrio (
) quando a temperatura permanece constante. Para resolver, vamos usar o Princípio de Le Chatelier e entender o que é a constante de equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio (
). Ela é uma expressão que relaciona as concentrações dos reagentes e produtos no ponto de equilíbrio:
Essa constante é específica para cada reação a uma determinada temperatura.
Passo 3
Agora, o Princípio de Le Chatelier nos diz que se um sistema em equilíbrio for perturbado por uma mudança nas concentrações dos reagentes ou produtos, pressão, volume ou temperatura, o sistema ajustará suas concentrações para minimizar essa perturbação e restabelecer o equilíbrio.
Passo 4
No caso da adição de reagentes ou produtos, estamos alterando as concentrações. Se adicionarmos mais reagentes (
ou
), segundo Le Chatelier, o sistema tende a formar mais produtos (
e
) para reduzir a concentração dos reagentes adicionados. Da mesma forma, se adicionarmos mais produtos, o sistema tende a formar mais reagentes.
Passo 5
Importante notar que o valor da constante de equilíbrio (
) depende apenas da temperatura. Se mantivermos a temperatura constante, adicionar reagentes ou produtos não altera o valor de
. O que muda é a posição do equilíbrio, ou seja, as concentrações relativas de reagentes e produtos, mas
permanece o mesmo.
Resposta
A alternativa correta é:
c) a adição de reagentes ou de produtos ao sistema não afeta o valor da constante de equilíbrio.