Qual das seguintes reações em equilíbrio favorece a formação de produtos, e qual favorece a formação de reagentes? Responda com base no valor da constante de equilíbrio.
(a)
(a)
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que está sendo perguntado. A questão quer saber se a reação dá mais para os produtos ou para os reagentes, baseado no valor da constante de equilíbrio
. Vamos precisar lembrar o que é a constante de equilíbrio e como ela nos ajuda a determinar para qual lado a reação favorece.
Passo 2
A constante de equilíbrio
é uma expressão que relaciona as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação está no equilíbrio. Ela é dada pela fórmula:
Passo 3
No caso da reação:
A constante de equilíbrio é
.
Passo 4
Um valor de
muito grande, como
, indica que, no equilíbrio, a concentração dos produtos é muito maior do que a dos reagentes. Isso significa que a reação favorece a formação dos produtos.
Passo 5
Portanto, com base no valor de
, podemos concluir que a reação favorece a formação de produtos (
).
Resposta
A reação favorece a formação de produtos.
Exercícios relacionados
Escreva as expressões para
em relação às seguintes reações. Em cada caso, indique se a reação é homogênea ou heterogênea.
(a)
(a)
Considere a reação:
Cada uma das seguintes ações vai aumentar, diminuir ou manter inalterado o rendimento de NO no equilíbrio?
(b) aumentar ;
(b) aumentar
Qual das seguintes reações em equilíbrio favorece a formação de produtos, e qual favorece a formação de reagentes? Responda com base no valor da constante de equilíbrio.
(b)
(b)
Considere a reação:
Cada uma das seguintes ações vai aumentar, diminuir ou manter inalterado o rendimento de NO no equilíbrio?
© diminuir ;
© diminuir