Qual das seguintes reações em equilíbrio favorece a formação de produtos, e qual favorece a formação de reagentes? Responda com base no valor da constante de equilíbrio.
(a) 2 NO(g)+O2(g) rightarrow 2 NO2(g) Kc=5,0 times 10^12

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que está sendo perguntado. A questão quer saber se a reação dá mais para os produtos ou para os reagentes, baseado no valor da constante de equilíbrio . Vamos precisar lembrar o que é a constante de equilíbrio e como ela nos ajuda a determinar para qual lado a reação favorece.

Passo 2

A constante de equilíbrio Kc = [Produtos]^coeficiente[Rea>=ntes]^coeficiente é uma expressão que relaciona as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação está no equilíbrio. Ela é dada pela fórmula:

Passo 3

No caso da reação:
2 NO(g) + O2(g) rightarrow 2 NO2(g)
A constante de equilíbrio é .

Passo 4

Um valor de muito grande, como , indica que, no equilíbrio, a concentração dos produtos é muito maior do que a dos reagentes. Isso significa que a reação favorece a formação dos produtos.

Passo 5

Portanto, com base no valor de , podemos concluir que a reação favorece a formação de produtos ( ).

Resposta

A reação favorece a formação de produtos.

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