Considere a reação entre
e água e diga por quê:
i) Água comporta-se como ácido de Brönsted-Lowry;
ii) Amônia comporta-se como base de Brönsted-Lowry.
i) Água comporta-se como ácido de Brönsted-Lowry;
ii) Amônia comporta-se como base de Brönsted-Lowry.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede pra gente analisar a reação entre amônia (
) e água, e entender por que a água age como um ácido de Brönsted-Lowry e a amônia como uma base de Brönsted-Lowry. Então, vamos trabalhar com a teoria de Brönsted-Lowry sobre ácidos e bases para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é um ácido e uma base segundo Brönsted-Lowry. Um ácido de Brönsted-Lowry é uma substância que doa prótons (
), enquanto uma base de Brönsted-Lowry aceita esses prótons.
Passo 3
Agora, vamos olhar para a reação entre a amônia e a água. A equação química fica assim:
Passo 4
Nessa reação, a amônia (
) está ganhando um próton (
) e se transformando em íon amônio (
). Isso mostra que a amônia está agindo como uma base de Brönsted-Lowry porque está aceitando um próton.
Passo 5
Por outro lado, a água (
) está perdendo um próton e se transformando em íon hidroxila (
). Isso indica que a água está agindo como um ácido de Brönsted-Lowry porque está doando um próton.
Resposta
Então, na reação entre amônia e água, a água atua como ácido de Brönsted-Lowry ao doar um próton, e a amônia atua como base de Brönsted-Lowry ao aceitar esse próton.