Considere a reação entre NH3(g) e água e diga por quê:
i) Água comporta-se como ácido de Brönsted-Lowry;
ii) Amônia comporta-se como base de Brönsted-Lowry.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede pra gente analisar a reação entre amônia ( NH3(g)) e água, e entender por que a água age como um ácido de Brönsted-Lowry e a amônia como uma base de Brönsted-Lowry. Então, vamos trabalhar com a teoria de Brönsted-Lowry sobre ácidos e bases para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é um ácido e uma base segundo Brönsted-Lowry. Um ácido de Brönsted-Lowry é uma substância que doa prótons ( H^+), enquanto uma base de Brönsted-Lowry aceita esses prótons.

Passo 3

Agora, vamos olhar para a reação entre a amônia e a água. A equação química fica assim:
NH3(g) + H2O(l) <=ftharpoons NH4^+(aq) + OH^-(aq)

Passo 4

Nessa reação, a amônia ( NH3) está ganhando um próton ( H^+) e se transformando em íon amônio ( NH4^+). Isso mostra que a amônia está agindo como uma base de Brönsted-Lowry porque está aceitando um próton.

Passo 5

Por outro lado, a água ( H2O) está perdendo um próton e se transformando em íon hidroxila ( OH^-). Isso indica que a água está agindo como um ácido de Brönsted-Lowry porque está doando um próton.

Resposta

Então, na reação entre amônia e água, a água atua como ácido de Brönsted-Lowry ao doar um próton, e a amônia atua como base de Brönsted-Lowry ao aceitar esse próton.

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