Considere a reação do
com água e diga por quê:
i) Cloreto de hidrogênio comporta-se como ácido de Brönsted-Lowry;
ii) Água comporta-se como uma base de Brönsted-Lowry.
i) Cloreto de hidrogênio comporta-se como ácido de Brönsted-Lowry;
ii) Água comporta-se como uma base de Brönsted-Lowry.
Passo 1
Vamos lá! A gente tem uma reação entre o cloreto de hidrogênio gasoso (
) e a água. A questão quer saber por que o HCl se comporta como um ácido de Brönsted-Lowry e por que a água age como uma base de Brönsted-Lowry nessa reação. Para resolver isso, vamos precisar entender o que são ácidos e bases de Brönsted-Lowry e identificar como essas espécies atuam na reação.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é um ácido de Brönsted-Lowry. Segundo essa teoria, um ácido é uma substância que doa um próton (ou seja, um íon hidrogênio,
) e uma base é aquela que aceita um próton. Agora, olhando para o
, ele é uma molécula que pode doar um próton facilmente quando dissolve na água.
Passo 3
Quando o
se dissolve na água (
), ele se dissocia em íons:
Aqui, o
libera um próton (
), confirmando que ele age como um ácido de Brönsted-Lowry, porque está doando um próton.
Passo 4
Agora, vamos ver por que a água se comporta como uma base de Brönsted-Lowry nessa reação. A água tem a capacidade de aceitar o próton liberado pelo
. Quando isso acontece, a água se transforma em um íon hidrônio (
):
Nesse processo, a água está aceitando o próton (
), o que a classifica como uma base de Brönsted-Lowry.
Resposta
Então, resumindo:
i) O cloreto de hidrogênio (
) age como um ácido de Brönsted-Lowry porque ele doa um próton (
) quando se dissolve na água.
ii) A água (
) age como uma base de Brönsted-Lowry porque ela aceita o próton doado pelo
, formando o íon hidrônio (
).