Considere a reação do H C ell(g) com água e diga por quê:
i) Cloreto de hidrogênio comporta-se como ácido de Brönsted-Lowry;
ii) Água comporta-se como uma base de Brönsted-Lowry.

Passo 1

Vamos lá! A gente tem uma reação entre o cloreto de hidrogênio gasoso ( HCl(g)) e a água. A questão quer saber por que o HCl se comporta como um ácido de Brönsted-Lowry e por que a água age como uma base de Brönsted-Lowry nessa reação. Para resolver isso, vamos precisar entender o que são ácidos e bases de Brönsted-Lowry e identificar como essas espécies atuam na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é um ácido de Brönsted-Lowry. Segundo essa teoria, um ácido é uma substância que doa um próton (ou seja, um íon hidrogênio, H^+) e uma base é aquela que aceita um próton. Agora, olhando para o HCl, ele é uma molécula que pode doar um próton facilmente quando dissolve na água.

Passo 3

Quando o HCl(g) se dissolve na água ( H2O), ele se dissocia em íons:
HCl H^+ + Cl^-
Aqui, o HCl libera um próton ( H^+), confirmando que ele age como um ácido de Brönsted-Lowry, porque está doando um próton.

Passo 4

Agora, vamos ver por que a água se comporta como uma base de Brönsted-Lowry nessa reação. A água tem a capacidade de aceitar o próton liberado pelo HCl. Quando isso acontece, a água se transforma em um íon hidrônio ( H3O^+):
H2O + H^+ H3O^+
Nesse processo, a água está aceitando o próton ( H^+), o que a classifica como uma base de Brönsted-Lowry.

Resposta

Então, resumindo:
i) O cloreto de hidrogênio ( HCl) age como um ácido de Brönsted-Lowry porque ele doa um próton ( H^+) quando se dissolve na água.
ii) A água ( H2O) age como uma base de Brönsted-Lowry porque ela aceita o próton doado pelo HCl, formando o íon hidrônio ( H3O^+).

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