Considere a reação química abaixo:
Se a pressão total do sistema foi 3,6 atm e o número de mols dos gases no equilíbrio é e qual o valor do Kp para a reação?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma reação química envolvendo nitrogênio ( ), hidrogênio ( ) e amônia ( ). A gente precisa calcular a constante de equilíbrio dessa reação. Para isso, vamos precisar usar conceitos de pressão parcial dos gases e a fórmula da .

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação:
Aqui, 1 mol de reage com 3 mols de para formar 2 mols de . Isso nos ajuda a saber as proporções entre as substâncias na reação.

Passo 3

A pressão total do sistema ( ) é de 3,6 atm. Sabemos a quantidade de mols de cada gás no equilíbrio:
Vamos calcular a pressão parcial de cada gás usando a relação:
onde é a fração molar do gás .

Passo 4

Primeiro, calculamos o número total de mols:
Agora, as frações molares:
Então, as pressões parciais:

Passo 5

Agora, vamos usar a expressão da constante de equilíbrio para a reação:
Substituindo os valores das pressões parciais:

Resposta

O valor da constante de equilíbrio para a reação é aproximadamente 27,4.

Exercícios relacionados

A reação de formação do dióxido de enxofre é descrita por:
Se o valor de para a reação a uma certa temperatura é 10, e a pressão parcial de e são 0,5 atm cada, calcule a pressão parcial de em equilíbrio.
Discuta as etapas envolvidos em uma reação de substituição de ligantes através de um mecanismo associativo em complexos com geometrias quadráticas e octaédricas.
Uma reação de equilíbrio em um recipiente fechado a é:
No equilíbrio, as pressões parciais dos gases são e 1 atm . Determine o valor de para esta reação.
Considere um complexo metálico . Determine a fórmula completa do complexo e calcule a carga do complexo.