Uma reação de equilíbrio em um recipiente fechado a 25^circ C é:
N2(g)+3 H2(g) <=ftharpoons 2 NH3(g)
No equilíbrio, as pressões parciais dos gases são PN2=1 atm, PH2=2 atm e PNH3= 1 atm . Determine o valor de Kp para esta reação.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o enunciado está nos dizendo. Temos uma reação de equilíbrio a N2(g) + 3,H2(g) <=ftharpoons 2,NH3(g) :
No equilíbrio, as pressões parciais são:
Nosso objetivo é determinar o valor de para essa reação. Vamos precisar da expressão da constante de equilíbrio em termos de pressões parciais.

Passo 2

A constante de equilíbrio N2(g) + 3,H2(g) <=ftharpoons 2,NH3(g) para uma reação gasosa é dada pela relação entre os produtos das pressões parciais dos produtos, cada um elevado ao seu respectivo coeficiente estequiométrico, dividido pelos produtos das pressões parciais dos reagentes, também elevados aos seus coeficientes.
Para a reação dada:
Kp = (PNH3)^2(PN2) times (PH2)^3
A expressão para será:

Passo 3

Agora, vamos substituir as pressões parciais fornecidas na expressão de Kp = (1)^2(1) times (2)^3 = 11 times 8 = 18 :
Substituindo na fórmula:

Resposta

O valor da constante de equilíbrio para a reação é .

Exercícios relacionados