A reação de formação do dióxido de enxofre é descrita por:
SO2(g)+O2(g) <=ftharpoons SO3(g)
Se o valor de Kp para a reação a uma certa temperatura é 10, e a pressão parcial de SO2 e O2 são 0,5 atm cada, calcule a pressão parcial de SO3 em equilíbrio.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de equilíbrio químico juntos! A gente tem a reação de formação do dióxido de enxofre:
SO2(g) + O2(g) <=ftharpoons SO3(g)
A informação que a gente tem é o valor da constante de equilíbrio , e as pressões parciais de e que são 0,5 atm cada. Nosso objetivo é encontrar a pressão parcial de no equilíbrio. Para isso, vamos usar a expressão da constante de equilíbrio para essa reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar como calcular Kp = PSO3PSO2 times PO2 . Para essa reação, a expressão do é:
Aqui, é a pressão parcial do que queremos encontrar, e e são as pressões parciais que a gente já conhece (0,5 atm cada).

Passo 3

Agora, vamos substituir os valores que temos na equação do 10 = PSO30,5 times 0,5 :
0,5 times 0,5 = 0,25
Simplificando o denominador:
10 = PSO30,25
Então, a equação fica:

Passo 4

Para encontrar PSO3 = 10 times 0,25 , basta multiplicar ambos os lados da equação por 0,25:
PSO3 = 2,5 atm
Fazendo a conta:

Resposta

A pressão parcial de em equilíbrio é 2,5 atm.

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