A reação de formação do dióxido de enxofre é descrita por:
Se o valor de
para a reação a uma certa temperatura é 10, e a pressão parcial de
e
são 0,5 atm cada, calcule a pressão parcial de
em equilíbrio.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de equilíbrio químico juntos! A gente tem a reação de formação do dióxido de enxofre:
A informação que a gente tem é o valor da constante de equilíbrio
, e as pressões parciais de
e
que são 0,5 atm cada. Nosso objetivo é encontrar a pressão parcial de
no equilíbrio. Para isso, vamos usar a expressão da constante de equilíbrio para essa reação.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar como calcular
. Para essa reação, a expressão do
é:
Aqui,
é a pressão parcial do
que queremos encontrar, e
e
são as pressões parciais que a gente já conhece (0,5 atm cada).
Passo 3
Agora, vamos substituir os valores que temos na equação do
:
Simplificando o denominador:
Então, a equação fica:
Passo 4
Para encontrar
, basta multiplicar ambos os lados da equação por 0,25:
Fazendo a conta:
Resposta
A pressão parcial de
em equilíbrio é 2,5 atm.