Considere um recipiente de capacidade 41 L , a uma temperatura de 300 K , contendo 2,0 mols de mols de e 5,0 mols de . Para este sistema, calcule: As pressões parciais. Resposta: 1,2 atm; , respectivamente.

Passo 1

Vamos lá! O que a questão está pedindo é para calcular as pressões parciais de cada gás dentro de um recipiente. Estamos lidando com gases ideais, que segue a lei dos gases ideais. Para resolver isso, vamos usar a equação:
Aqui, é a pressão, é o volume, é o número de mols, é a constante dos gases ideais, e é a temperatura. Precisamos encontrar para cada gás individualmente.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os dados que temos:
  • Volume (V): 41 litros
  • Temperatura (T): 300 K
  • Constante dos gases ideais ®: 0,0821 L·atm/(mol·K)
  • Número de mols:
    • : 2,0 mols
    • : 3,0 mols
    • : 5,0 mols

Passo 3

Agora, vamos aplicar a equação dos gases ideais para cada gás. A fórmula para encontrar a pressão parcial ( ) de cada gás é:
Isso significa que a pressão de cada gás depende da quantidade de mols desse gás, da temperatura e do volume do recipiente.

Passo 4

Vamos calcular a pressão parcial do :

Passo 5

Agora, a pressão parcial do :

Passo 6

Por último, a pressão parcial do :

Resposta

As pressões parciais são 1,2 atm; 1,8 atm; 3,0 atm, respectivamente.

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