Considere um recipiente de capacidade 41 L , a uma temperatura de 300 K , contendo 2,0 mols de O2 ; 3,0 mols de H2 e 5,0 mols de CH4. Para este sistema, calcule: As pressões parciais. Resposta: 1,2 atm; 1,8 atm ; 3,0 atm, respectivamente.

Passo 1

Vamos lá! O que a questão está pedindo é para calcular as pressões parciais de cada gás dentro de um recipiente. Estamos lidando com gases ideais, que segue a lei dos gases ideais. Para resolver isso, vamos usar a equação:
PV = nRT
Aqui, é a pressão, é o volume, é o número de mols, é a constante dos gases ideais, e é a temperatura. Precisamos encontrar para cada gás individualmente.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os dados que temos:
  • Volume (V): 41 litros
  • Temperatura (T): 300 K
  • Constante dos gases ideais ®: 0,0821 L·atm/(mol·K)
  • Número de mols:
    • : 2,0 mols
    • : 3,0 mols
    • : 5,0 mols

Passo 3

Agora, vamos aplicar a equação dos gases ideais para cada gás. A fórmula para encontrar a pressão parcial ( P = nRTV ) de cada gás é:
Isso significa que a pressão de cada gás depende da quantidade de mols desse gás, da temperatura e do volume do recipiente.

Passo 4

Vamos calcular a pressão parcial do PO2 = 2,0 , mols times 0,0821 , L·atmmol·K times 300 , K41 , L approx 1,2 , atm :

Passo 5

Agora, a pressão parcial do PH2 = 3,0 , mols times 0,0821 , L·atmmol·K times 300 , K41 , L approx 1,8 , atm :

Passo 6

Por último, a pressão parcial do PCH4 = 5,0 , mols times 0,0821 , L·atmmol·K times 300 , K41 , L approx 3,0 , atm :

Resposta

As pressões parciais são 1,2 atm; 1,8 atm; 3,0 atm, respectivamente.

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