Considere um recipiente de capacidade 41 L , a uma temperatura de 300 K , contendo 2,0 mols de
mols de
e 5,0 mols de
. Para este sistema, calcule: As pressões parciais. Resposta: 1,2 atm;
, respectivamente.
Passo 1
Vamos lá! O que a questão está pedindo é para calcular as pressões parciais de cada gás dentro de um recipiente. Estamos lidando com gases ideais, que segue a lei dos gases ideais. Para resolver isso, vamos usar a equação:
Aqui,
é a pressão,
é o volume,
é o número de mols,
é a constante dos gases ideais, e
é a temperatura. Precisamos encontrar
para cada gás individualmente.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os dados que temos:
- Volume (V): 41 litros
- Temperatura (T): 300 K
- Constante dos gases ideais ®: 0,0821 L·atm/(mol·K)
- Número de mols:
-
: 2,0 mols -
: 3,0 mols -
: 5,0 mols
-
Passo 3
Agora, vamos aplicar a equação dos gases ideais para cada gás. A fórmula para encontrar a pressão parcial (
) de cada gás é:
Isso significa que a pressão de cada gás depende da quantidade de mols desse gás, da temperatura e do volume do recipiente.
Passo 4
Vamos calcular a pressão parcial do
:
Passo 5
Agora, a pressão parcial do
:
Passo 6
Por último, a pressão parcial do
:
Resposta
As pressões parciais são 1,2 atm; 1,8 atm; 3,0 atm, respectivamente.